18．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　　）

	A．	每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
	B．	冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
	C．	分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
	D．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	同一周期，從左到右，第一電離能逐漸增大
	B．	第一電離能越大，金屬性越強
	C．	第三周期，從左到右，主族元素電負性逐漸增大
	D．	電負性越大，原子半徑越大

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	極性分子中一定沒有非極性鍵		B．	非極性分子中一定不含極性鍵
	C．	單質(zhì)分子中一定存在非極性鍵		D．	極性分子中一定有極性鍵

15．關(guān)于晶體的下列敘述正確的是（　�。�

	A．	分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
	B．	離子晶體中可能含有共價鍵
	C．	原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵
	D．	金屬晶體的熔點和沸點都很高

14．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個；H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
（2）A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧元素．（寫元素名稱）
（3）B與D形成的化合物的化學式為Al₂O₃，寫出該化合物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

13．（1）下面是s能級p能級的原子軌道圖1，試回答問題：s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道．
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如圖2所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“”表示）位于小正方體的中心．根據(jù)以上信息，回答下列問題：A至E的元素名稱：
A氟；B鈉；C鋁；D氯；E鈣．

12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程．
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：．
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：．
（5）寫出A₂B₂與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

11．酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1
	B．	RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價不相等
	C．	RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化
	D．	R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對電子

10．鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的推斷正確的是（　�。�

	A．	鈹與鋁原子核外具有相同的未成對電子數(shù)
	B．	氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應
	C．	鈹與鋁元素具有相同的最高正化合價
	D．	氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液

9．離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（　�。�

A．

①②③④

B．

①③②④

C．

③①④②

D．

④②①③