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科目: 來源: 題型:填空題

9.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)2.3g 乙醇含有0.3NA個(gè)H原子,所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量0.4mol,其中所含官能團(tuán)羥基的電子數(shù)為0.45NA
(2)某條件下,8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為24L/mol.
(3)100mL硫酸鋁溶液中C(Al3+)=0.20mol/L(不考慮水解因素),則其中n(SO42-)=0.03mol.
(4)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol.
(5)6.72L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為11.2g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

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8.下列說法不正確的是( �。�
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B.用電子天平稱量化學(xué)藥品時(shí),必須先稱小燒杯的質(zhì)量,再稱量加入試劑后的總質(zhì)量,兩者之差即為藥品的質(zhì)量
C.金屬著火時(shí),可用細(xì)沙覆蓋滅火;電器設(shè)備引起的火災(zāi),可用泡沫滅火器滅火
D.在酚酞溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液顏色會(huì)先變紅后褪色,并且有氣泡生成

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7.下面各種能量的轉(zhuǎn)化,其本質(zhì)屬于光能--化學(xué)能轉(zhuǎn)換的是( �。�
A.太陽能熱水器、反射式太陽灶
B.太陽能電池
C.利用生活垃圾中生物質(zhì)能焚燒發(fā)電
D.通過植物的光合作用,產(chǎn)生生物質(zhì)能

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6.A為兩種金屬組成的合金,發(fā)生如圖所示的變化:

試填寫以下空白:
(1)合金A由Al和Fe組成.
(2)寫出下列變化的離子方程式.
C→DFe3++3OH-=Fe(OH)3↓;C→EAl3++4OH-=AlO2-+2H2O;
E→GAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;D→FFe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O.

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5.把0.05mol NaOH晶體分別加入到下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化最大的是( �。�
A.自來水B.0.5 mol/L鹽酸C.0.5 mol/LH2SO4D.0.5 mol/L NaNO3

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4.向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時(shí),沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示:
(1)圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
(2)AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L;
(3)假設(shè)溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5 mL或17.5 mL(寫出計(jì)算過程)

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3.(1)請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填在下列空白處:
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是D.
②屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是E.
③既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是B.
④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是A.
A.2NaHCO3_––––Na2CO3+H2O+CO2
B.2Na+Cl2(diǎn)_2NaCl
C.Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D.2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2
E.CaO+CO2═CaCO3
F.4FeS2+11O2_2Fe2O3+8SO2
(2)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①還原劑是Cu,還原產(chǎn)物是NO2
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2:1.
③當(dāng)有2mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是32g.
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2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)硫酸鋁溶液和氨水Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(2)碳酸鈣溶液和醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;
(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液:SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;
(4)往氫氧化鈣溶液中滴加過量的小蘇打溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-═CO22-+CaCO3↓+2H2O.

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1.Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是(  )
A.膠粒直徑在1~100nm之間B.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)
C.膠粒通過吸附而帶正電荷D.膠粒不能透過半透膜

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20.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( �。�
A.18gH2O中含有的電子數(shù)為1NA
B.標(biāo)況下,11.2LSO2所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.1molCH4中所含的電子數(shù)為1NA
D.53g Na2CO3中含有1NA個(gè)Na+

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同步練習(xí)冊答案
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