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11.屬于電解質(zhì)的是( �。�
A.CO2B.AlC.Na2CO3D.蔗糖

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科目: 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有下列化學儀器與用品:①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧標簽紙 ⑨細口試劑瓶
Ⅰ.稱量:若需要配制500mL 0.622moL/L NaOH溶液,則應(yīng)稱取固體NaOH12.4g;
Ⅱ.用以上稱量后的NaOH固體配制溶液并備用:按配制溶液的過程順序,從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器(重復(fù)的不計),其編號排列是②④①⑦⑥⑨⑧;
Ⅲ.配制過程中,應(yīng)將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,在轉(zhuǎn)移時玻璃棒起引流作用;在液面接近容量瓶刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管定容.
Ⅳ.若實驗中遇到下列情況,可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是AE(填字母):
A、固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫,就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容;
B、轉(zhuǎn)移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外;
C、定容時仰視容量瓶刻度線;
D、定容時加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水.
E、配制好后,發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了.
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9.配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液時,下列實驗操作使配制溶液的濃度偏小的是( �。�
A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
B.定容時,俯視刻度線
C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2~~3次,洗滌液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線,可以不管它

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8.研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;下列說法正確的是(  )
A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只用作還原劑

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7.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,共消耗HClamol,NaOHbmol,則(a+b)的最小值為( �。�
A.4molB.6molC.8molD.16mol

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6.將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的 NO和  NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L.
請回答:
(1)NO的體積為8.96L,NO2 的體積為13.44L.
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為aV×103+10.2mol•L-1(列出計算式即可).
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水102g.

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5.用如圖裝置進行實驗,將A逐滴加入B中.
(1)若A為醋酸,B為石灰石,C為C6H5ONa溶液,則在小試管中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液變渾濁,其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(2)若B為生石灰,實驗中觀察到C溶液中先產(chǎn)生沉淀,而后沉淀逐漸溶解.當沉淀恰好溶解時,關(guān)閉E,然后向燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁上出現(xiàn)銀鏡.則A是濃氨水,C是硝酸銀和乙醛的混合液,發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH32OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O儀器D在實驗中的作用是防止試管中液體發(fā)生倒吸.

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4.已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.D元素與E元素同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳.
(1)請寫出元素符號:AHBCCNDOESFCl
(2)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,向X的水溶液中滴加酚酞溶液,可以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色.
(3)將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L  1mol•L-1的NaOH溶液,完全吸收后,溶液中大量存在的離子是CO32- HCO3-、Na+

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3.2003年11月《環(huán)球時報》美國特約記用者文章:一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料多年來風靡美國.ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,是具有明顯藥效的健康食品,有解毒、降脂、減肥和止瀉功能.蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì).分離提純后的化學分析如下:
(1)元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素,其中C、H、O的質(zhì)量比為:24:3:40;該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍.
(2)0.l mol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48L CO2,與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2(氣體體積均已折算為標準狀況下的體積).
(3)*該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈.
請回答下列問題:
(1)該酸的分子式為C4H6O5,結(jié)構(gòu)簡式為
(2)寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應(yīng)化學方程式HOOCCH=CHCOOH+H2O.
(3)寫出該酸在一定條件下,每兩個分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的所有結(jié)構(gòu)簡式:、
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2.t℃時,NaCl的溶解度為a g,取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL,測得其密度為 p g/cm3,則下列表達式正確的是(  )
A.w(NaCl)=aa+100%B.n(NaCl)=Vp58.5mol
C.c (NaCl)=pa58.5×a+100  g/molD.n(NaCl)=aVp58.5a+100 mol

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