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【題目】(1)0.5 mol SO2共約含有_____個原子,它與______gSO3所含硫原子數(shù)相等。
(2)3.6gNH4+共約含有_____個電子,共約含有_____個中子
(3)質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是(填序號)___________________。
(4)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,將此溶液稀釋到200 mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量是__________ 。將稀釋后的溶液與300 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后,Na+的物質(zhì)的量濃度是__________ 。
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【題目】實驗室常用3.7 mol/L的硫酸與鋅粒制取氫氣,要加快該反應的速率,采取措施錯誤的是
A.加入2 mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4
C.適當加熱D.加入NaHSO4固體
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體粒子直徑在1~100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子能穿過濾紙
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
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【題目】常溫下,向10mL 0.2mol·L-l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如右圖關系,下列說法正確的是
A. HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度
B. 當V (NaOH) =10 mL時溶液中存在:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-l
C. 當V (NaOH) =15mL時,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (OH-)>c(H+)
D. 當V (NaOH) =20 mL時,溶液中存在:c(OH-) =c (HC2O4-)+c (H2C2O4)+c(H+)
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【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中,以H2—CO混合氣體為燃料,基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是
A. Y極是原電池的正極,發(fā)生還原反應
B. 負極的電極反應式是:H2-2eˉ+O2ˉ=H2O CO-2eˉ+O2ˉ= CO2
C. 總反應可表示為:H2+CO+O2 = H2O+CO2
D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是1︰1
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【題目】近年來我國科技發(fā)展突飛猛進。下列設備工作時主要由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是
A.海上風力發(fā)電
B.“深海勇士”號潛水器的新型鋰電池
C.北斗導航衛(wèi)星的太陽能電池板
D.“長征5號”火箭使用的煤油液氧發(fā)動機
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【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/ml)配制 1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液時儀器的選用順序排列,選擇正確的是( )
① 玻璃棒 ② 膠頭滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盤天平 ⑤ 50mL燒杯 ⑥10mL量筒
⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管
A.⑥③⑧⑤①② B.⑥⑤③①⑨② C.④⑤③②①⑨ D.⑥⑤①③②
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【題目】由反應物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由 X→Z 反應的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
C.增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。
下列說法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物沸點:X>Y>R
B. 離子半徑:R>X>Y>Z
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W>R
D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵
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【題目】下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 | 有磚紅色沉淀生成 | 葡萄糖具有還原性 |
B | NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 | 白色絮狀沉淀生成 | 二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應2NO2 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振蕩,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振蕩 | 先生成白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀 | Ksp(AgI)sp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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