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【題目】合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,因而應(yīng)用廣泛.下列物質(zhì)屬于合金的是( )
A.鋼鐵
B.水銀
C.水晶
D.金剛石
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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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【題目】某溫度下,將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL,請回答:
(1)需稱取NaOH固體_____g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_________(填字母)。
(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。
(3)下列操作的順序是(用序號表示)_________________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。
②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。
③定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線________________。
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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)電解食鹽水的過程中,氧化產(chǎn)物是____________________,用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________,題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用______________溶液(填化學(xué)式)處理多余的氯氣,避免污染環(huán)境,寫出化學(xué)方程式___________________________________________________。
(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進(jìn)行精制,以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH,充分反應(yīng)后過濾,在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式__________。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】大量排放氮的氧化物會產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:
Ⅰ.堿吸祛。利用純堿溶液吸收NO、NO2,發(fā)生的反應(yīng)有:
2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
用一定量純堿溶被吸收NO、NO2恰好完全反應(yīng)得到吸收溶液。
(1)向吸收溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,氧化產(chǎn)物為NO3-,寫出離子方程式__________
Ⅱ.天然氣還原法。
CH4催化還原NO、NO2的熱化學(xué)方程式如下:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol
(2)4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH=_________
(3)上述物質(zhì)NaNO2、NO、CO2中含有共同的化學(xué)鍵的類型是_______
Ⅲ.活性炭還原法。
在VL恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒溫(T1)條件下發(fā)生反應(yīng)生成Q、P(均為無污染物質(zhì))。測得物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如表所示:
n/mol t/min | NO | Q | P |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
(4)在T1溫度下,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;平衡常數(shù)K為_________(用分?jǐn)?shù)表示)。
(5)30min后,將溫度升高至T2達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、Q、P的濃度之比為3:1:1,則該反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2溫度達(dá)到平衡之后,再向容器中充入少量NO,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率將_____________“變大”“不變”“變小”)。
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【題目】碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料及合金材料的添加劑等。精煉銅的陽極混含有Cu2Te、Au、Ag等,利用下列工藝流程可回收碲:
已知:TeO2熔點(diǎn)733℃,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿�;卮鹣铝袉栴}:
(1)Te與S的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:__________(用氫化物的化學(xué)式表示)。
(2)“焙燒”的化學(xué)方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。
(3)“焙燒”后的固體用軟化水“水浸”,該過程的有效物質(zhì)的浸出率及浸出速率對該工藝流程很重要,寫出兩條提高“水浸”速率的措施:________�!�濾液1”的溶質(zhì)有________。
(4)“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的目的是________
(5)“濾液2”加入雙氧水,能否改用氯水或氯氣,說明原因:_________
(6)“還原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是_________
(7)從環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念來看,分析“濾渣2”進(jìn)行“酸浸”的意義:________
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【題目】 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
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