科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________
A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級(jí)全滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量較多
【解析】試題分析:本題考查電離能的分析和電離能的應(yīng)用。R的各級(jí)電離能:I1I2
I3
I4,R的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,R原子的最外層有1個(gè)電子;S的各級(jí)電離能:I1
I2
I4,S的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,S原子的最外層有2個(gè)電子;T的各級(jí)電離能:I1
I2
I3
I4,T的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能,T原子的最外層有3個(gè)電子;U的各級(jí)電離能:I1
I2
I3
I4,U的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,U原子的最外層有1個(gè)電子。
(1)根據(jù)上述分析,R原子和U原子的最外層有1個(gè)電子,最可能都處于IA族,最可能處于同一族的是R和U,答案選E。
(2)T原子的最外層有3個(gè)電子,T的化合價(jià)為+3價(jià),T的氯化物的化學(xué)式為TCl3。
(3)根據(jù)上述分析,U的第1次電離能飛躍是失去第2個(gè)電子,U是短周期元素,估計(jì)U的第2次電離能飛躍是失去第10個(gè)電子時(shí)發(fā)生。
(4)若R、S、T是同周期的三種主族元素,R的最外層電子數(shù)為1,R位于第IA族,S的最外層電子數(shù)為2,S位于第IIA族,T的最外層電子數(shù)為3,T位于IIIA族,它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/span>RS
T。其中元素S的第一電離能反常的高,原因是:S的價(jià)電子排布式為ns2,S元素的最外層的s能級(jí)為全充滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量較多。
點(diǎn)睛:解答本題的關(guān)鍵是理解各級(jí)電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系,如果某元素的In+1In,該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。
【題型】填空題
【結(jié)束】
20
【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素,A元素的原子是周期表中半徑最小的原子,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍,元素C在自然界中形成物質(zhì)種類最多,E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62,E元素原子2p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,G元素原子4p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu),E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________;F元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式:______,E、F形成的化合物之一能夠與水反應(yīng)放出氣體,寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式:______。
(2)B、D、F均可與G形成化合物
①用電子式表示F、G形成的化合物的過(guò)程:__________。
②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負(fù)性大小關(guān)系為B____D;第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。
(3)C、E能形成兩種常見的化合物,根據(jù)等電子原理,寫出CE分子的結(jié)構(gòu)式____。
(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X,其分子的空間構(gòu)型是___;1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____;X可被催化氧化,該反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素�;鶓B(tài)Fe原子的電子排布了____________個(gè)能級(jí),有_________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài),在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無(wú)色KSCN溶液,溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì),也不是易揮發(fā)物質(zhì),該反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合,還可以其他個(gè)數(shù)比配合。
①所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是__________________。
②若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3,則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
A.H2XO3B.HXOC.H3XO4D.H2XO4
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
①12C和14C的化學(xué)性質(zhì)相同 ②37Cl原子核內(nèi)中子數(shù)為17
③12CO2與14CO2互為同位素 ④Ca和Ca2+是同種元素,且性質(zhì)相同
A.①③B.②③C.①D.④
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【題目】新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是近幾年來(lái)的研究熱點(diǎn),具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn),其中一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)鉛或鉛鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_________(填字母)。
a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
(2)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_________。基態(tài)Pb原子核外電子排布,最后占據(jù)能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為___________。
(3)CH3NH3+中含有化學(xué)鍵的類型有________(填字母序號(hào)),N原子的雜化形式為______,與CH3NH3+互為等電子體的分子為_________
a.極性鍵 b. 非極性鍵 c.配位鍵 d. 離子鍵 e.σ鍵 f.π鍵
(4)NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H -N-H的鍵角大的原因是__________;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如右圖),該化合物加熱時(shí)首先失去水,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析:__________。
(5)與I- 緊鄰的I- 個(gè)數(shù)為__________。X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞參數(shù):密度為a g·cm-3,則晶胞的邊長(zhǎng)為____________pm(該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 28g CO所占的體積為22.4L
B. 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中約含有NA個(gè)氧原子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是( �。�
A.酸雨
B.光化學(xué)煙霧
C.凍雨
D.水體富營(yíng)養(yǎng)化
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________,K1、K2、K3之間的關(guān)系是:_____________。
(2)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1:4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng),測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示
(虛線表示平衡曲線)。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。
②在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng),下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.混合氣體密度不再改變
B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為______。(不必化簡(jiǎn),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)500℃時(shí),CO與水反應(yīng)生成CO2和H2。將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如下。
①吸收池中所有離子濃度的等式關(guān)系是____________________________。
②結(jié)合電極反應(yīng)式,簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理:___________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為:
已知:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(過(guò)量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按左上圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來(lái)。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣,對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
⑤檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL.
(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。
(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(3)步驟③中若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。
(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后再將上層液體由下口放出
蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________,在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。
(5)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。
【答案】 有利于平衡不斷向正方向移動(dòng),提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華 AB 蒸餾燒瓶 吸水劑 90.02%
【解析】試題分析:本題考查苯甲酸乙酯的制備。
(1)反應(yīng)+CH3CH2OH
+H2O為可逆反應(yīng),使用分水器不斷分離除去水,減小生成物濃度,有利于平衡不斷向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。
(2)根據(jù)題意,反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”蒸餾出來(lái)。燒瓶?jī)?nèi)的苯甲酸乙酯中混有乙醇、環(huán)己烷、苯甲酸和硫酸,步驟②繼續(xù)加熱蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、環(huán)己烷,乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃,環(huán)己烷的沸點(diǎn)為80.8℃,苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃,所以步驟②應(yīng)控制餾分的溫度在85~90℃,答案選C。
(3)步驟③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸,若Na2CO3加入不足,苯甲酸沒(méi)有完全除去,步驟④蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中可見白煙的原因是:苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,苯甲酸在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華。
(4)A,為了使乙醚和水溶液充分接觸,水溶液中加入乙醚轉(zhuǎn)移至分液漏斗中后,需塞上玻璃塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖,A項(xiàng)正確;B,為防止分液漏斗中氣壓過(guò)大將玻璃塞彈出,振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣,B項(xiàng)正確;C,經(jīng)幾次振搖并放氣后,需將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置、待液體分層,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后將上層液體從上口傾倒出來(lái),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選AB。蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。在步驟④中加入CaCl2的作用是作為吸水劑,除去水。
(5)由于乙醇過(guò)量,以苯甲酸計(jì)算理論生成的苯甲酸乙酯,~
,n(苯甲酸乙酯)理論=n(苯甲酸)=
=0.1mol,m(苯甲酸乙酯)理論=0.1mol
150g/mol=15g,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率=
100%=90.02%。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
19
【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________
A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是
A. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B. 2Na+Cl22NaCl
C. Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具,貴金屬成本高,會(huì)對(duì)環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應(yīng)用成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是 ____________,反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。
(3)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。
(4)用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià)),均可用作H2O2分解的催化劑,有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:____________法制取得到的催化劑活性更高,由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。
(5)用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3,向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有CoCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]
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