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【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實驗小組對該反應進行探究,并對巖腦砂進行元素測定。

(1)巖腦砂的制備

①寫出裝置B中反應的化學方程式:_____________________________

②裝置C的儀器名稱是_____________,裝置F的作用是______________________

③為了使氨氣和氯(在D中充分混合,上述裝置的合理連接順序:_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明氨氣和氯氣反應有NH4Cl生成,需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外,還需要_______________________。

(2)巖腦砂中元素的測定

準確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱

(發(fā)生的反應為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O),利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。

①裝置H中盛裝的試劑是_____________,其作用是_____________________。

②若裝置I增重bg,利用裝置K測得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l),則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________(用含b、V 的代數式表示,不必化簡)

③若取消J裝置(其它裝置均正確),n(N)∶n(Cl)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質的小蘇打樣品中碳酸鈉的質量分數。

[方案一]稱取一定質量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質量,計算。則坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

[方案二]稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質量,計算。(已知:Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O)。

(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為__________

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗:

(1)D裝置的作用是______________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80 g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為_____。

(3)根據此實驗測得的數據,測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________

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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點溶液顯堿性的主要原因:CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d點溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。

填寫下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的是________,A中反應的離子方程式是________。

(2)實驗開始時應先將活塞a打開,其目的是____________________。

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:_______________________

(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B中發(fā)生反應的化學方程式為____。

(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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【題目】短用期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,a、b、c、d 是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物,其中a、c具有漂白性;e是元素Z形成的黃色固體單質;X與Z位于同主族;Y是同周期中原子半徑最大的元素。上述物質在常溫下的轉化關系如圖所示,下列說法不正確的是

A. X、Y 形成的簡單離子的半徑大�。篨<Y

B. Z的最高價氧化物的水化物為強酸

C. a、b和c兩兩之間均能發(fā)生化學反應

D. Y與Z形成的化合物溶于水可促進水的電離

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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應,會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體,該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl() === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。

(1)該反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為_________________。

(2)若該反應中有490KClO3參加反應,則被氧化的HCl的質量為______________

(3)若該反應產生2.24L(標準狀況)ClO2,則轉移的電子數目為_____________。

(4)某地生產的食鹽氯化鈉中含有少量的劇毒物質氰化鈉(NaCN),用ClO2可除去其中的氰化鈉,從而得到純凈的食鹽,同時產生兩種無毒氣體。寫出該反應的化學方程式: ______________________

(5)用雙線橋法表示下列氧化還原反應的電子轉移情況:____________________

2KClO3+4HCl() === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O

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【題目】下列試劑中,能用帶玻璃塞的細口瓶貯存的是( �。�
A.氫氟酸
B.氫氧化鈉溶液
C.鹽酸
D.水玻璃

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【題目】如圖所示,A、BC、D為石墨電極,EF分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路,反應一段時間。

1甲池是________(原電池電解池”,下同)裝置;乙池是________裝置。

2C極為________(陰極陽極”)。

3燒杯中溶液會變藍的是_________________(“a”“b”)

4C極上的電極反應式為___________________________________。

5甲池中反應的化學方程式為______________________________。

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【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示,其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是

A. 陶瓷片允許水分子通過

B. 電池放電時,N極上發(fā)生氧化反應

C. 電池充電時,接線柱B應與外接直流電源的負極相連

D. 電池充電時,陰極反應為Li++e-=Li

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【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++HA-,HA-H++A2-。

1Na2A溶液顯_________酸性”“中性堿性。理由是__________用離子方程式表示)。

2已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,0.1mol/LH2A溶液中cH+ _______“<”“>”“=”0.11mol/L。

30.1mol/LNa2A溶液中,下列微粒濃度關系式不正確的是__填字母)。

A.cA2- +cHA-=0.1mol/L

B.cOH-=cH++cHA-

C.cNa++cH+=cOH-+cHA-+cA2-

D.cNa+=2cA2-+2cHA-

4若向0.1mol/LH2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

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