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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.氫氧化鐵膠體B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液
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【題目】25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中,下列判斷不正確的是
A. 均存在電離平衡和水解平衡
B. 存在的粒子種類相同
C. c(OH-)前者大于后者
D. 分別加入少量NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,pH均增大
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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的有機(jī)化工原料,可用于制取氫氣、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中n(O2)/n(CH3OH)對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25 時(shí),主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,制備H2 時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。
(2)甲醇催化脫氫制甲酸甲酯的反應(yīng)為:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H =a kJ·mol-1
①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) △H1 =-283kJ·mol-1
2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) △H2 =-386kJ·mol-1
2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) △H3 =-134kJ·mol-1
a=_________________。
②在310℃下,將2mol 甲醇置于VL恒容密閉容器中,反應(yīng)20 分鐘后到達(dá)平衡,平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。從開始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率為____ mol·L-1·min-1,若平衡時(shí)氣體總壓為P總=5×104Pa,Kp=_______。(已知: Kp是用平衡氣體分壓代替平衡濃度求得的平衡常數(shù)。氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在310℃下,將2mol 甲醇置于VL恒壓密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)甲醇的分壓______氫氣的分壓(填“>”,“=”或“<”)。
(3) 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是: 通電將Co2+ 氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)�,F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,請(qǐng)寫出:
①陰極的電極反應(yīng)式_______________________________________。
②除去甲醇的離子方程式為_________________________。
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【題目】氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要?dú)浠�,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨:N2+3H22NH3 △H<0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L,c(H2)=0.300mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示:
裝罝③僅有一個(gè)反應(yīng)條件與①不同,該條件為_______________,實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____________;
(2)肼是一種具有強(qiáng)還原性的無色油狀液體,可用作燃料。
①在火箭推進(jìn)器中裝有胼(N2H4)和液態(tài)H2O2,已知0.4mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O,放出256.6kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
②肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃條件下的燃燒熱為624kJ·mol-1,如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%,當(dāng)消耗空氣2.24L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)時(shí),則此電池產(chǎn)生的電能約為_________kJ。(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%,產(chǎn)物為液態(tài)水)
(3)肼又稱“聯(lián)氨”,為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,肼第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________.(已知:N2H4+H+N2H5+ 的K=8.7×107;KW =1.0×10-14)
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【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②II圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
③III圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
④IV圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
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【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),有關(guān)說法正確的是
A. 無色氣體的質(zhì)量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g
C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol
D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業(yè)制法有多種,其中一種的主要步驟如圖所示(方框內(nèi)為主產(chǎn)物)。
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(2)③中的反應(yīng)為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq),能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________;用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外,還有_____________。
(3) 提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結(jié)晶”)。提純過程中溶解粗K2FeO4 固體應(yīng)選用__________(填序號(hào))。
A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液
(4)某溫度下,高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長高鐵酸鉀溶液的保存時(shí)間,可采取的措施是________________;完成pH>7 時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________,____________________
(5)用高鐵酸鉀處理污水,能去污、殺菌、消毒,且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體�,F(xiàn)用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水,每升分別加入30mg K2FeO4,相同溫度下最終去除效果見下表。
項(xiàng)目 | 葡萄糖溶液 | 甲苯溶液 |
起始COD/(mg·L-1) | 1124 | 1966 |
處理后COD/(mg·L-1) | 983 | 526 |
去除率/% | 11.54 | 73.24 |
已知: 化學(xué)需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下,以氧化1升水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量為指標(biāo),折算成每升水樣全部被氧化后,需要的氧氣的亳克數(shù),以mg·L-1表示。該指標(biāo)也作為污水中有機(jī)物含量的綜合指標(biāo)之一。由甲苯引起的1L 污水,當(dāng)去除率為73.24%時(shí),理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實(shí)際用量,說明Na2FeO4 去除有機(jī)污水的原理除了氧化作用外,另一個(gè)原因可能是_____________________________。
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【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強(qiáng)氧化劑,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔點(diǎn)一59℃、沸點(diǎn)11℃,常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體,ClO2濃度過高或受熱易分解,甚至?xí)ā?/span>NaClO2 高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。
(1)裝置連接好后,加入藥品前需進(jìn)行的操作是____________________________________。
(2)使用恒壓分液漏斗的目的是_________________;儀器B 的作用是_________________。
(3)A 中反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________, 冷水浴的目的是_________________________。
(4) 實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。
(5)已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0 時(shí),ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進(jìn)行:
①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。
②用滴定法測量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1: 準(zhǔn)確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。
步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。
步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應(yīng)。
步驟4: 加入少量淀粉溶液,用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3 溶液V1mL。
根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】等體積的硫酸鉀、硫酸銅、硫酸鋁溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:2:3 B. 1:6:9 C. 1:2:1 D. 3:2:1
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,要進(jìn)行必要的處理。
兩種離子在溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
現(xiàn)對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行檢測并做沉降處理,請(qǐng)回答下列問題:
(一)取樣該工業(yè)廢水,檢測其中鉻的含量。
步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水,加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液,Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ:將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中,進(jìn)行滴定操作,滴定結(jié)果如下:(I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6)
滴定次數(shù) | Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL | Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行pH調(diào)節(jié)、過濾等處理,回收沉淀,濾液倒入下水道。
(1)步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________;
(2)步驟Ⅱ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________;
(3)以下操作會(huì)造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________;
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
(4)25.00mL廢水經(jīng)酸化后,含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.
(二)還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
該方法的工藝流程為:
(5)能說明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________;(填字母代號(hào))
a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的顏色不變
(6)第②步中,還原1molCr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(7)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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