相關習題
 0  191029  191037  191043  191047  191053  191055  191059  191065  191067  191073  191079  191083  191085  191089  191095  191097  191103  191107  191109  191113  191115  191119  191121  191123  191124  191125  191127  191128  191129  191131  191133  191137  191139  191143  191145  191149  191155  191157  191163  191167  191169  191173  191179  191185  191187  191193  191197  191199  191205  191209  191215  191223  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體,其合成路線如下:

(1)E 中的含氧官能團名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。

(2)D→E 的反應類型為________________________。

(3)反應A→B 的化學方程式為_________________________。從整個流程看,設計A→B 這一步的目的是________________________________________。

(4)D 有多種同分異構體,同時滿足下列條件的D 的同分異構體(不含立體異構)____其中屬于a氨基酸的同分異構體的結構簡式為_________________________。(不寫立體異構)。

①分子中同時含有苯環(huán)、醛基、羧基和氨基,且分子中有一個手性碳原子;②分子中有6 種不同化學環(huán)境的氫;③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(5)請以C2H5OH 為有機原料制備醫(yī)藥中間體(),寫出制備的合成路線流程圖( 無機試劑任用合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】(1)某學生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞

D.另取錐形瓶,再重復操作2~3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫):____ → F → → D。

(2)操作F中應該選擇圖中滴定管_____(填標號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察_____。

(4)滴定結果如表所示:

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計算該鹽酸的物質的量濃度為_____(精確至0.0001)。

(5)下列操作會導致測定結果偏高的是_____

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)

(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________

Ⅲ、計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,在工業(yè)上有著廣泛而重要的用途

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為__________________;基態(tài)鋁原子核外電子分布在____個能級上。

(2)許多金屬及其化合物灼燒時會產(chǎn)生特征焰色,產(chǎn)生焰色的原因是______________________。

(3)FeCl3熔點306℃、沸點315℃,CaCl2熔點782℃、沸點1600℃,同是金屬氯化物,熔沸點差別很大的原因是________________________________

(4)煅燒鐵礦石常會生成SO2,SO2_______分子(極性非極性”);分子中的大π鍵可用符號Пnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為П66)。推測SO2分子中的大π鍵可表示為_______________。

(5)鈣鈦礦可用來冶煉鈦它的晶胞結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂,____個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子離子位于立方晶胞的體心,被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為________________________若該晶胞的邊長為apm,則鈣鈦礦晶體的密度為_____________g·cm-3(NA表示阿保加德羅常數(shù)的值,只要求列算式,不必計算出數(shù)值)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】可用于鑒別MgCl2和Al2(SO43兩種溶液的試劑是(  )
A.氨水
B.H2SO4
C.NaOH溶液
D.HNO3溶液

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中既有純凈物,又有混合物的是( )

A.燒堿、純堿B.氨水、氯水C.明礬、膽礬D.硫酸、鹽酸

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】反應C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變能使反應速率加快的是

A. 增加C的量

B. 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大

C. 將容器的體積縮小一半

D. 保持壓強不變,充入N2使容器體積增大

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某學生對Na2SO3AgNO3在不同pH下的反應進行探究過程如下:

(1)調節(jié)pH,實驗記錄如下:

實驗

pH

現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知:

I.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液

II.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是____________________________。

②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是_________________________________

(2)b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于_________溶液中,未溶解。

(3)X從溶液中濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:

I.X中滴加稀鹽酸,無明顯變化

II.X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

III.Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗II中反應后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是_________________________

②根據(jù)上述現(xiàn)象,分析X的性質和元素組成是__________________________

II中反應的化學方程式是________________________

(4)該同學綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強,SO32-還原性增強,并通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗裝置如圖所示:

①氣體Y__________________

②白色沉淀轉化為X的化學方程式是__________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列問題:

(1)則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

(2)反應②達平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。

A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強 D.移出H2O E.使用催化劑

(3)以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有___________。

A.H2和CO2的濃度之比為3∶1

B.單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O

C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質量保持不變

E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變

(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示:

已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分數(shù)。

①該反應△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550 ℃時,平衡后若充入惰性氣體,平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移動”)。

②650 ℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為_____________(保留2位有效數(shù)字)。

T時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_________p。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】a mol鈉和a mol鋁一同投入V L足量的水中,所得溶液的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)

A. a/V mol/L B. 1000a/V mol/L C. a/2V mol/L D. a/1000V mol/L

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】(1)利用反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示原電池,回答下列問題:

①寫出電極反應式:正極__________________________ ;負極_________________________

②圖中X溶液是_______________,Y溶液是__________________。

③原電池工作時,鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)如圖是一個化學過程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極(填“CH3OH”或“O2”)。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。

③乙池中總反應的離子方程式___________________。

④當乙池中B(A g)極的質量增加5.40g,若此時乙池中溶液的體積為500ml,則溶液的pH是___________;此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是______________(填序號)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案