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【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體,其合成路線如下:
(1)E 中的含氧官能團名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。
(2)D→E 的反應類型為________________________。
(3)反應A→B 的化學方程式為_________________________。從整個流程看,設計A→B 這一步的目的是________________________________________。
(4)D 有多種同分異構體,同時滿足下列條件的D 的同分異構體(不含立體異構)有____種,其中屬于a氨基酸的同分異構體的結構簡式為_________________________。(不寫立體異構)。
①分子中同時含有苯環(huán)、醛基、羧基和氨基,且分子中有一個手性碳原子;②分子中有6 種不同化學環(huán)境的氫;③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(5)請以和C2H5OH 為有機原料制備醫(yī)藥中間體(
),寫出制備的合成路線流程圖( 無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________
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【題目】(1)某學生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.用蒸餾水洗凈滴定管
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
D.另取錐形瓶,再重復操作2~3次
E.檢查滴定管是否漏水
F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫):____→ → F → → → → D。
(2)操作F中應該選擇圖中滴定管_____(填標號)。
(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察_____。
(4)滴定結果如表所示:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
計算該鹽酸的物質的量濃度為_____(精確至0.0001)。
(5)下列操作會導致測定結果偏高的是_____。
A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)
(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________。
Ⅲ、計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,在工業(yè)上有著廣泛而重要的用途。
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為__________________;基態(tài)鋁原子核外電子分布在____個能級上。
(2)許多金屬及其化合物灼燒時會產(chǎn)生特征焰色,產(chǎn)生焰色的原因是______________________。
(3)FeCl3熔點306℃、沸點315℃,CaCl2熔點782℃、沸點1600℃,同是金屬氯化物,熔沸點差別很大的原因是________________________________。
(4)煅燒鐵礦石常會生成SO2,SO2為_______分子(填“極性”或“非極性”);分子中的大π鍵可用符號Пnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為П66)。推測SO2分子中的大π鍵可表示為_______________。
(5)鈣鈦礦可用來冶煉鈦,它的晶胞結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂,被____個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子離子位于立方晶胞的體心,被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為________________________。若該晶胞的邊長為apm,則鈣鈦礦晶體的密度為_____________g·cm-3(用NA表示阿保加德羅常數(shù)的值,只要求列算式,不必計算出數(shù)值)
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【題目】反應C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變能使反應速率加快的是
A. 增加C的量
B. 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大
C. 將容器的體積縮小一半
D. 保持壓強不變,充入N2使容器體積增大
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【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究,過程如下:
(1)調節(jié)pH,實驗記錄如下:
實驗 | pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知:
I.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液
II.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是____________________________。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是_________________________________。
(2)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于_________溶液中,未溶解。
(3)將X從溶液中濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:
I.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化
II.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗II中反應后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗I的目的是_________________________。
②根據(jù)上述現(xiàn)象,分析X的性質和元素組成是__________________________。
③II中反應的化學方程式是________________________。
(4)該同學綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強,SO32-還原性增強,并通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗裝置如圖所示:
①氣體Y是__________________。
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是__________________________。
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1
回答下列問題:
(1)則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。
(2)反應②達平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。
A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強 D.移出H2O E.使用催化劑
(3)以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有___________。
A.H2和CO2的濃度之比為3∶1
B.單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O
C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變
D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質量保持不變
E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變
(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示:
已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。
①該反應△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550 ℃時,平衡后若充入惰性氣體,平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移動”)。
②650 ℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為_____________(保留2位有效數(shù)字)。
③T時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_________p總。
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【題目】將a mol鈉和a mol鋁一同投入V L足量的水中,所得溶液的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)
A. a/V mol/L B. 1000a/V mol/L C. a/2V mol/L D. a/1000V mol/L
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【題目】(1)利用反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示原電池,回答下列問題:
①寫出電極反應式:正極__________________________ ;負極_________________________。
②圖中X溶液是_______________,Y溶液是__________________。
③原電池工作時,鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)如圖是一個化學過程的示意圖。
①甲池中OH-移向__________極(填“CH3OH”或“O2”)。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
③乙池中總反應的離子方程式___________________。
④當乙池中B(A g)極的質量增加5.40g,若此時乙池中溶液的體積為500ml,則溶液的pH是___________;此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是______________(填序號)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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