【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表：

②常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時，LiCl 受熱可發(fā)生水解。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。

(2)濾渣 I 的主要成分是_____。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。

(3) “沉鋰”過程中發(fā)生反應的離子方程式是_____。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。

(4)設計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程 a 制取固體 LiCl：_____。

(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程 b 常用的方法是_____。

(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_____（保留 2 位小數(shù)）。

A.水電離的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、

B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-

C.在c（OH-）:c（H+）=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+

D.滴入酚酞試劑不變色的溶液:Na+、、、

【題目】對于反應2A（g）+B（g）2C（g）（正反應放熱）,下列圖象正確的是（）

A.

B.

C.

D.

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol。試回答下列問題：

（1）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為__；

（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質的量將__（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：__。

（4）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質的量濃度由大到小的順序是：___。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。

②25℃時，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。

③25℃時，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反應的離子方程式為___。

（2）已知25℃時，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示。

①當溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應的離子方程式為：___。

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH 隨 的變化始終滿足直線關系

B.溶液中水的電離程度：a > b > c

C.該溫度下，Ka(HB)≈ 10－6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A－)= c(B－)

A.放電時，a 極電勢高于 b 極

B.充電時，a 極電極反應為 I2Br－+2e－=2I－+Br－

C.圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量

D.導線中有 NA 個電子轉移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜

A.AB.BC.CD.D