在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是

1. A.
   用10mLl0mol?L^-1濃鹽酸與10g二氧化錳（式量為87）共熱制取氯氣
2. B.
   標準狀況下，將1g鋁片投入20mLl8mol?L^-1的濃硫酸中
3. C.
   含少量CO₂的CO在電火花作用下與足量Na₂O₂充分反應
4. D.
   在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用過量的氮氣和氫氣合成氨

Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較．

實驗序號	雙氧水體積	催化劑	待測數(shù)據(jù)
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

①從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是______．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質(zhì)在反應前后是否改變；
B．______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關(guān)閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe²⁺的離子方程式為：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分數(shù)______．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相對分子質(zhì)量為392．

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，可使銅粉溶解的是

1. A.
   ②④
2. B.
   ①②
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①③④

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

1. A.
   在標準狀況下，2.24L二氯甲烷中所含分子數(shù)大于0.1N_A
2. B.
   常溫下，0.1mol甲烷與甲醛混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   0.1mol硅酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)等于0.1N_A
4. D.
   1LpH=1的醋酸溶液中，CH₃COO^-和OH^-數(shù)目之和為0.1N_A

甲同學在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色．乙同學在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先滴加4mol/LNH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學的實驗說明FeCl₃溶液和KI溶液發(fā)生了反應，用離子方程式表示______
（2）乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是______
A．Fe³⁺被F^-還原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺與F^-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I^-結(jié)合
C．I^-、F^-、F^-、NH₄⁺結(jié)合成難電離的物質(zhì)，不再和Fe³⁺反應
（3）乙同學所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃瓶______ （填能與否），其原因是：NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+HF，______．

G，Q，X，Y，Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①G→Q+NaCl�、赒+H₂O→X+H₂③Y+NaOH→G+Q+H₂O�、躗+NaOH→Q+X+H₂O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是

1. A.
   Q G Z Y X
2. B.
   G Y Q Z X
3. C.
   G Y Z Q X
4. D.
   Z X G Y Q

家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na₂SiO₃?CaSiO₃?6SiO₂，在生產(chǎn)過程中加入不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的化學成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃．下表所列不正確的是

選項	A	B	C	D
添加成分	Co2O3（氧化鈷）	Cu2O	Fe2+	PbO
玻璃的色彩或性能	藍色	紅色	鋼化玻璃	光學玻璃

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

為探究氨氣的一些性質(zhì)，同學們做了以下兩個實驗．
請回答問題．
（1）利用上圖實驗裝置制備氨氣，反應的化學方程式是______．
（2）上圖中干燥管內(nèi)可能盛放的物質(zhì)是______
a．濃硫酸
b．生石灰
c．堿石灰
d．熟石灰
（3）下圖由A至D是4步連續(xù)的實驗操作，表示了探究氨氣性質(zhì)的實驗過程及伴隨的現(xiàn)象．

①實驗過程A，應將導氣管盡量接近試管底部，其目的是______．
②分析上述探究氨氣性質(zhì)的實驗過程及伴隨的現(xiàn)象，可以得出氨氣的性質(zhì)______．

常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：
（1）混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______．
（2）混合后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L
（3）在100mL的容量瓶中需要溶解______克的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等．

某CaC1₂和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca²⁺）：C（Na⁺）=1：2，若該溶液中共有6molCl^-，則混合溶液中NaC1的物質(zhì)的量為

1. A.
   1mol
2. B.
   2mol
3. C.
   3mol
4. D.
   4mol