在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為

A.1:1 B.5:1 C.1:5 D.3:1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A.Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合:Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O

B.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+

C.將Na投入到CuSO4溶液:2Na+Cu2+= 2Na++Cu

D.等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合:Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省乳山市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質(zhì),在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。已知:

①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。

②B為一種常見變價金屬單質(zhì),在冷的濃硫酸中會被鈍化。

③C的水溶液是一種無氧酸,且C的組成中含有與A相同的元素。

請回答下列問題:

(1)A的化學式為 ,構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為 ,C的名稱為

(2)A與水反應的化學方程式為 。

(3)A與E反應生成D的離子方程式為 。

(4)在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象為 。

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省乳山市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是

①Fe+Cu2+===Fe2++Cu

②Ba2++2OH―+2H++SO42―===BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O===H++Cl―+HClO

④CO32―+2H+===CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl―===AgCl↓

A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東濟南外國語學校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有九種物質(zhì):①鐵單質(zhì)②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥鹽酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀。

(1)其中能導電的是________________,屬于電解質(zhì)的是______________,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________。

(2)請寫出下列反應的離子方程式:

①與③反應:_________________________。

①與⑥反應:_________________________。

③與⑦反應:_________________________。

(3)2005年3月29日,京滬高速公路發(fā)生特大氯氣泄露事故,多人傷亡,附近綠地全部枯黃。翻落的氯槽罐被移至水池,用某種物質(zhì)進行處理,消除了危險源,這種物質(zhì)最好是 。附近居民為防止吸入氯氣而引起中毒,可以用浸透某種物質(zhì)的毛巾捂住口鼻,這種物質(zhì)可能是 。

A.Na2CO3 B.NaOH

C.Na2O2 D.HClO

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東濟南外國語學校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA

C.71 g Cl2所含分子數(shù)為2NA

D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東濟南外國語學校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì),這種方法是

A.實驗法 B.觀察法

C.比較法 D.分類法

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫、恒容下,發(fā)生如下反應:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡,途徑Ⅰ:A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ,以下敘述正確的是

A、達到平衡時,途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率

B、達到平衡時,途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強

C、兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各組分的百分含量相同

D、兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應:

①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) ②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)經(jīng)10分鐘反應達到平衡,此時c(SO3)=0.4 mol/L,c(O2)=0.05 mol/L,下列敘述不正確的是

A.SO3的分解率為20% B.10分鐘內(nèi)ν(SO2)=0.01mol/(L·min)

C.容器內(nèi)氣體的密度為40g/L D.此溫度下反應①的平衡常數(shù)為4

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