2、下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（   ）

A.NaBr       B.NH₄Cl       C.KI         D.CaCl₂

3、能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是  （   ）

A.NH₃在空氣中不能燃燒，而PH₃在空氣中能燃燒

B.氮?dú)庠诔�溫下是氣體，而磷單質(zhì)是固體

C．氮?dú)庠诳諝庵胁荒苋紵�，磷在空氣中可以燃�?/p>

D．硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)

4、本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（    ）
　A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
　B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
　C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
　D．化學(xué)平衡理論主要是研究可逆反應(yīng)規(guī)律的，如反應(yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響等

5、一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
　A．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
　B．N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
　C．N₂與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍
　D．單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)增加3molH₂

6、Cu粉放入稀H₂SO₄中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（   ）

A、氯化物   B、硫酸鹽   C、硝酸鹽   D、磷酸鹽

7、下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（  ）
　A．V(H₂)==0．1 mol／(L?min)       B．V(N₂)==0．1mol／(L?min)
　C．V(NH₃)==0．15mol／(L?min)     D．V(N₂)==0．002mol／(L?s)
8、下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（   ）
  A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2－
  B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－
  C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄^＋
  D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋
9、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是（  ）
　A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D    B．3mol C+ 0.7mol D
　C．2mol A+1mol B+1molD                  D．0.5mol A+0.25mol B+2.25molC
10、反應(yīng)2X(g)＋Y(g)  2Z(g)＋熱量，在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［n(Z)］與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是（   ）
　A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂                       B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂
　C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂                       D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂   

11、下圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（   ）
　A．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl₂ 　      B．用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH₃
　C．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO₂ 　            D．用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O₂
                              

12．下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是（　�。�
　　A．H⁺、Mg²⁺、Cl^－、Ba²⁺　　　 　　        B．SO₄^2－、Na+、HCO₃^－、OH^－
　　C．NO₃^－、OH^－、Cl^－、NH₄⁺　　 　　        D．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^-

13、將20 mLNO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是6NO₂ + 8NH₃ = 7N₂ + 12H₂O 。已知參加反應(yīng)的NO₂比NH₃少2mL(氣體體積均在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO2和NH₃的物質(zhì)的量之比為（   ）
   A．3：2           B．2：3           C．3：7           D．3：4

14、將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣）
2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
　A．a(chǎn)的值為2　                          B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L
　C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%　                    D．反應(yīng)速率v（Y）=0.3mol/（L?min）

15、在一恒定體積的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) x C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為
　A.  只能為2                             B.  只能為3
　C.  可能是2，也可能是3                 D.  無法確定

16、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃(氣)，起始時(shí)SO₂和O₂分別是20mol和10mol,達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及SO₃的轉(zhuǎn)化率分別是（   ）

A、10mol和10%   B、20mol和20%   C、20mol和40%   D、30mol和80%

17、將30mlNO₂和O₂的混合氣體通入倒置于水槽裝滿水的試管中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余5ml氣體，則原混合氣體的組成是（  ）

A、NO₂:20ml  ;O₂:10ml                B、NO₂:27ml  ;O₂:3ml

C、NO₂:15ml  ;O₂:15ml                 D、NO₂:25ml  ;O₂:5ml
18、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol•L^―1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（   ）
　A、60 mL             B、45 mL              C、30 mL             D、15 mL

第Ⅱ卷（非選擇題  共46分）

19、（5分）反應(yīng)A(g)+B(s) C(g)；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：   
  (1) 升溫___；      (2) 增大壓強(qiáng)____；       (3) 增大容器容積____；
  (4) 加入B____；    (5) 加正催化劑____。

20、（8分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng): aA+bB cC(固)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了n摩，B減少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡:
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為 :a =______、b=________、c=______、d=______。
（2）若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):
   A___________、B__________、D________________
（3）若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為__________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

21、（7分）配平下列化學(xué)方程式，并按要求填寫空格。

         KMnO₄+        HCl---       KCl+     MnCl₂+     Cl₂↑+         。

（1）、當(dāng)有2molKMnO₄被還原時(shí)，這時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       。

（2）、氧化劑是      ，氧化產(chǎn)物是     ，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是        。

22、已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬（其原子序數(shù)不超過20）的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無色液體。等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)（如下圖所示），E的式量為100，G的式量比F大16。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

（1）寫出B的電子式________________ I的結(jié)構(gòu)式                  。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
  ①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱                     ，
  ②氣體I通入B溶液中                       。

（3）如對盛有氣體G的密閉容器（帶可移動(dòng)的活塞）進(jìn)行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________，原因是____________________________。

23、某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是_______（填名稱），用來吸收混合氣體中的水汽。

（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置E中的氣體顏色應(yīng)為______色。此時(shí)，裝置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化學(xué)式）。

（4）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是_________（選填字母）
a．增大壓強(qiáng) b．升高溫度 c．使用鐵觸媒 d．將生成的NH₃及時(shí)從混合氣體中分離出

②工業(yè)合成氨時(shí)采用500℃左右的溫度，主要是因?yàn)開__________________。

五、計(jì)算（共10分）

24、Cu跟2.00L1.00mol/L的硝酸反應(yīng)，如果溶液中NO₃^-的物質(zhì)量濃度下降0.20mol/L,試計(jì)算：

（1）溶液中H⁺的濃度下降多少？

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

25、在373K時(shí)，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol/L;60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，試回答下列問題：

（1）2s時(shí)，用N₂O₄的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）2s末，體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的多少倍？此時(shí)N₂O₄的分解率為多少？

（3）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡混合物中N₂O₄的物質(zhì)的量為多少？NO₂所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

三原南郊中學(xué)07-08學(xué)年第一學(xué)期期中考試

高二化學(xué)答題紙

第Ⅱ卷（非選擇題  共46分）

19、（5分）
  (1) _            __；  (2) __          __； (3) __          __；
  (4) ___           _；  (5) _           ___。

20、（8分）
（1）a =______       、b=____      ____、c=___       ___、d=____      __。
（2）A____       _______、B_______       ___、D____   ____________
（3）________________(填“放熱”或“吸熱”)

21、（7分）

      KMnO₄+         HCl---         KCl+       MnCl₂+       Cl₂↑+           。

（1）                 。

（2）                ，                 ，                 。

22、（1）____________              ____                                  。
（2）
    ①                                                        ，
    ②                                                        。

（3）________      _____， ________                   ____________________。

23、（1）___             ____（填名稱）

（2）                                                 。

（3）______。_______                 _________（填化學(xué)式）。

（4）①_________（選填字母）

②________                                               ___________。

五、計(jì)算（共10分）

24、（1）溶液中H⁺的濃度下降多少？

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

25、（1）2s時(shí)，用N₂O₄的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）2s末，體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的多少倍？此時(shí)N₂O₄的分解率為多少？

（3）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡混合物中N₂O₄的物質(zhì)的量為多少？NO₂所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？