1．在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是（   ）。

A．反應混合物的濃度                                    B．反應物的轉化率

    C．正．逆反應速率                                  D．反應混合物的壓強

2．北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤（   ）

A．硫酸銅溶液           B．氫氧化鈉溶液        C．稀硝酸                   D．硝酸銀溶液

3．下列有關說法正確的是（   ）

       A．合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中的SO₂的催化氧化過程中都采用了高壓的生產條件

B．結構陶瓷碳化硼（B₄C_­3）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體

       C．制造光纜的主要材料是單質硅

       D．氟利昂和氮氧化物（NO_X）都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”

4．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（   ）。

       A．N₅⁺離子中含有36個電子        B．O₂與O₄屬于同位素

       C．C₆₀屬于原子晶體             D．H₂與H₃屬于同素異形體

5．可以用下圖所示裝置制備、干燥、收集的氣體是（   ）。

A．用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂

B．用銅和稀硝酸制備NO

C．用30% H₂O₂水溶液和MnO₂制備O₂

D．用鋅和稀硫酸制備H₂

6．下列判斷正確的是（   ）。

    A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

    B．白磷與紅磷在一定條件下可互相轉化，發(fā)生的變化屬于物理變化

    C．酸性氧化物在固態(tài)時，一定是分子晶體

    D．三氧化硫晶體熔化時，一定沒有破壞化學鍵

7．在兩個密閉容器中，分別充有相同質量的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（   ）。

A．甲的分子數比乙的分子數多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少

C．甲的體積比乙的體積大 

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

8．下列物質的水溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH下降的是（不考慮溶劑揮發(fā)）（   ）。

①氫硫酸；②硫酸鈉；③澄清石灰水；④氯水；⑤亞硫酸鈉；⑥漂白粉溶液

A．③④⑤⑥               B．①③④⑤               C．②③④⑤               D．①②⑤⑥

9．25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是（   ）。

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

10．已知阿伏加德羅常數約為6．02×10²³mol^－1，下列說法正確的是（   ）。

A．標準狀況下，16g ¹⁴CH₄所含中子數為8×6.02×10²³

B．1L0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－數為0.5×6.02×10²³

C．常溫常壓下，16g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數為3×6.02×10²³

D．6.2g白磷中所含的P－P鍵的個數為0.2×6.02×10²³

11．有濃度均為0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化銨溶液；③硫酸溶液各25mL。下列說法正確的是（   ）。

A．三種溶液pH大小的順序是①＞②＞③

B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①

C．三種溶液中由水電離產生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③

D．若分別加入25mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①

12．短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一種原子無中子，X與Z同主族、與Y同周期，Y是地殼中含量最多的非金屬元素，Z元素原子的最外層電子數是內層電子數的0.4倍，下列有關敘述正確的是（   ）。

A．XY₂與ZY₂的化學鍵類型和晶體類型相同

B．ZY₂為酸性氧化物，可以與強堿反應，但不能與任何酸反應

       C．XW₄與XY₂均為只含極性鍵的非極性分子

       D．常溫下Z的單質很穩(wěn)定，既不與酸反應，也不與強堿反應

13．如圖所示，下列敘述正確的是（   ）。

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應                         B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成                     D．X與濾紙接觸處變紅

14．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^－1。下列判斷錯誤的是（   ）。

A．x=1

B．2min內A的反應速率為0.3 mol?(L?min)^－1tesoon

C．B的轉化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

15．將充有n mLNO和m mLNO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂。氣體體積均在同溫同壓下測定，且m>n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（   ）。

A．(m－n)/3 mL　   B．(n－m)/3 mL　       C．(4 m－1)/13 mL　  D．3/(m－n) mL

16．銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液�，F(xiàn)有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO₃晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質的量為（   ）。

A．0.045 mol           B．0.03 mol            C．0.0225 mol         D．0.02mol  

17．（6分）如圖所示，某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，根據下列要求填空：

⑴溫度不變下，固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A容器壓強為P_A，B容器壓強為P_B，則P_A與P_B的壓強是P_A      P_B (填“＜”、“＞”、“＝”，下同)，A中SO₂的濃度       B中SO₂的濃度。

⑵若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x     y (填“＜”、“＞”、“＝”)。

18．（8分）三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和 HNO₃ ，請根據要求回答下列問題：

⑴已知NF₃分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NF₃分子的空間構型為     

                 ；

⑵寫出該反應的化學方程式                                             ；

反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為                 ；

⑶若反應中生成0.2 mol HNO₃，轉移的電子數目為                個。

19．（12分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，請回答下列問題：

⑴四種溶液中由水電離出的OH^―濃度由大到小的順序是（填序號）                  

                      。

⑵四種溶液中pH由小到大的順序是（填序號）                                 。

⑶將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　         　　

　　　　     　　。

⑷已知t℃，K_W＝1×10^－13，在t℃時pH＝11的NaOH溶液50mL與          mL與該溫度下pH=1的鹽酸溶液反應后，溶液恰好呈中性。

20．（12分）X、Y、Z、W四種元素的原子序數依次增大，且均為短周期元素。X原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑。Z、W原子最外層電子數之和是X原子最外層電子數的2倍，這四種元素的原子電子層數之和為10。請?zhí)羁眨?/p>

（1）X與Y組成一種有特殊臭味的氣體，已知該氣體與氧氣按物質的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，該反應的化學方程式為                                      。

（2）若W的單質是有毒氣體，則它與強堿溶液反應的離子方程式為

                                                                       ；

由Z和Y可構成具有漂白作用的化合物，其電子式為                    。

（3）若W的單質為黃色固體，且W與X可形成化合物XW₂。

           ①XW₂為 結構式為                 ；

②Z的單質在XY₂氣體中燃燒的現(xiàn)象為                                    。

（4）若W的一種單質分子為正四面體結構，可用于制造燃燒彈和煙幕彈等。實驗室里少量該單質應保存在                   中。

21．（14分）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量

反應結束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為               mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂體積為          mL。

（2）測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用          裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                                        。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是                              （填各導管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置                  （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

（3）氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中          （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是                  

                           。

22．（8分）黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取1.000 g樣品在空氣中充分煅燒，將生成的SO₂氣體與KMnO₄濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀酸性溶液25.00 mL恰好完全反應，此時高錳酸鉀被還原為Mn²⁺。

⑴寫出SO₂與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式                            

                               。

⑵樣品中FeS₂的質量分數是(假設雜質不參加反應)                 。

⑶煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積(標準狀況)為                 L，

能制得98%硫酸_________kg。

長郡中學2009屆高三第四次月考化學試卷答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

B

D

D

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

A

D

A

B

17．（6分） (1) <（2分）   =  （2分）；(2)< （2分）

18．（8分）

（1）三角錐形（2分）

（2）3 NF₃ + 5 H₂O =2 NO + HNO₃ + 9 HF（2分）       1:2（2分）  

（3）0.4N_A或2.408×10²³ （2分）

19．（12分）

（1）④②③①（3分）

（2）②④③①（3分）

（3）c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)（3分）

（4）5（3分）

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