2．下列說法或做法中正確的是

　　 A．氟氯烴的大量排放是造成酸雨的主要原因

　　 B．等質量的同種煤粉和煤塊完全燃燒，放出熱量前者大于后者

　　 C．液氯泄漏事故發(fā)生時，周邊的人應該朝順風方向逃逸或向避風的溝塘低洼處轉移

　　 D．火箭發(fā)動機有偏二甲肼(C₂H₈N₂)與N₂O₄混合后充分燃燒，可生成CO₂、N₂和H₂O

1．法新社2006年4月4日報道，天文學家在太空中發(fā)現(xiàn)一個長4630億千米的甲醇氣團，

這一天文發(fā)現(xiàn)為揭示“原始氣體如何形成巨大恒星”提供了有力依據。下列有關甲醇的說法正確的是

A．甲醇能使蛋白質變性　　　　B．甲醇能發(fā)生消去反應

C．甲醇不能被催化氧化　　　　D．甲醇與鈉反應比水與鈉反應劇烈

25．(6分)將一塊金屬鈉投入到100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應完畢后收集到13.44L氣體(標準狀況下)，同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質量減輕了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質的量濃度。

24．(10分)石油化工是是江蘇省的支柱產業(yè)之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：

回答下列問題：

⑴A的結構簡式為____________________。

⑵反應①-⑦中，屬于取代反應的是___________________(填序號)。

⑶D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：

___________________________________________________________________。

⑷B的同分異構體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的同分異構體的結構簡式為：

________________________________________________________________________。

23．(8分)2004年10月6日，諾貝爾獎評委會宣布，將2004年度的諾貝爾化學獎頒發(fā)給兩位以色列科學家和一位美國科學家，以表彰他們揭開了一個關于“死神之吻”的秘密---泛素介導的蛋白質降解。蛋白質部分降解的產物是多肽，完全降解的產物是氨基酸。下面是一個四肽，它可以看作是4 個氨基酸縮合掉3 個水分子而得。

式中，R、R′、R″、可能是相同的或不同的烴基，或有取代基的烴基。稱為肽鍵�，F(xiàn)有一個“多肽”，其分子式是C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸：

甘氨酸　　 丙氨酸　　　　 苯丙氨酸　　　　　 谷氨酸

(C₂H₅NO₂ )　 (C₃H₇NO₂ )　 　　(C₉H₁₁NO₂ )　　　　 (C₅H₉NO₄ )　

⑴該多肽是　　　　 (填漢字)肽。

⑵該多肽水解后有　　　　 (填數字)個谷氨酸

⑶該多肽水解后有　　　　 (填數字)個苯丙氨酸。

22、(14分)現(xiàn)有物質A~I，其轉化關系如下圖所示，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。(反應中生成的其它物質已略去)

根據上述轉化關系圖回答：

1)寫出下列物質的化學式： X　　　　　　 　J　　　　　　

2)物質H的電子式：　　　　　　 　物質J是屬于哪種晶體類型：　　　　　　

3)按要求寫出下列方程式

寫出反應①的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

寫出反應③的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

寫出反應②的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；②A與E、B與F分別同主族；③B、C都分別能與D按原子個數比1∶1或1∶2形成化合物。

⑴畫出F的原子結構示意圖____________________，BD₂的電子式是____________。

⑵C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是_____________________(填離子符號)。

⑶F能與B、C、D形成化合物(分別用b、c、d表示)，它們的晶體都是原子晶體，晶體中F原子之間不直接通過化學鍵相連，成鍵后每個原子最外層均為8個電子。當晶體中含有1 mol F原子時，晶體中所含共價鍵數目的大小關系是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填化學式)。

20．(12分)硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可作潤滑劑，硼酸對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。試回答下列問題：

(1)從題目信息可知硼酸應屬于　　　 酸(弱、強、中強)

(2)硼酸的分子式為H₃BO₃，已知H與O成鍵，則其分子結構式為：　　　　 。

(3)研究表明：在大多數情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層具有達到8電子穩(wěn)定結構的趨向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,據此推測硼酸在水溶液中酸性的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　

寫出硼酸與NaOH溶液反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫出硼酸完全酯化的方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據右圖確定硼化鎂的化學式為　　　　

(6)某硼烷氣體(B₂H₆)在空氣中能劇烈燃燒，生成1mol液態(tài)水和B₂O₃(s)可放出722kJ的熱量，請寫熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　

19．(8分)某同學查資料得知α-AgI是一種固體導體，導電率很高。他為了研究α-AgI究竟是Ag⁺離子導電還是I­^-離子導電，設計一個如下圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學實驗。

已知鉛蓄電池總反應： Pb+PbO₂+2H₂SO₄　 　2PbSO₄+2H₂O

(1)該電解池的陽極電極方程式：　　　　　　　　　　　　 　

鉛蓄電池的正極電極方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)若Ag⁺導電，α-AgI本身質量將　　　　　 。(填不變、變大、或變小)

若I­^-導電，陽極附近的α-AgI晶體密度將會　　　　 。(填不變、變大、或變小)

(3)若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH₂SO₄，則電解池的陰極增重　　　 g。

18．(10分)請按要求填空

⑴　下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是　　　　　　　 (填序號)

①　將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

②　配置硫酸銅溶液時應向溶液中加入少量的銅粉

③　實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe²⁺

⑥　將Fe(NO₃)₂溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

⑦　分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90%的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO₄溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

⑵ 右圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖。

回答下列問題：

①　右圖裝置中棉花的作用是　　　　　　　　 ；

②　適當改變圖I所示的裝置后，也可用來制取和

收集氧氣。改變的方法是　　　　　　　 ；

③　實驗室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO₂氣

體，能否采用該裝置　　 (選填“能”或“不

能”)，若選填“能”，請說明你的理由；若選填

“不能”，則怎樣改變該裝置后就能達到實驗目

的？請你用文字說明　　　　　　　　　　 ；