6． (1)2003年底，重慶發(fā)生井噴毒氣傷人事件，這主要是混雜在天然氣中的硫化氫(化學式　　　　　 )、HCN等有毒氣體使人中毒。

(2)硫和氧都是　　　　 族的元素，乙醇可以看成是水中一個H被乙基替代的衍生物，因此硫化氫中的一個H也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化學式為　　　　　　　 。

(3)根據(jù)上述規(guī)律，異丙硫醇、苯硫酚的化學式分別是　 　　　　　　　　　和 　　　　　。

(4)類似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH₃-CS-CH₃，則其命名為　　　　　　 ；同樣，已知CH₃-CO-SH命名為乙硫羥酸，則CH₃-CS-OH可命名為　　　　　　　 。

(5)苯硫酚具有比苯酚還強的酸性，則對硝基苯硫酚與氫氧化鉀反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應，1mol HSCH₂CH(NH₂)COOH能與　　　　　　 　mol的NaOH反應。

5． 與醛基相鄰的碳原子上的氫原子叫a-H，無a-H的醛在強堿作用下，發(fā)生分子間氧化-還原反應生成酸和醇，叫做康尼查羅反應，例如 ，則下列化合物中不發(fā)生康尼查羅反應的是(　)

�、�　 ②　　 ③�、�

A．①②　　 B．①②④　　　 C．③④　 　　D．①②③④

4．(多選)在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需．的熱量，但1，3-環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，反應熱，以上事實表明(　)

A．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應　　　　　 B．1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．苯加氫生成環(huán)己烷是放熱反應　　　　　 D．苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

3． 有機物(1)(2)(3) 　(4)　(5)中，既能發(fā)生加成反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是(　)

A．(3)(5)　　 B．(1)(3)(5)　　　 C．(2)(4)　 D．(1)(3)

2．(多選)將阿司匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應的化學鍵是( 　)

1．(多選) 下列物質(zhì)中，不能與小蘇打反應的是(　　 )

A.甲酸　　　　　 B.乙酸　　　　　 C.碳酸　　　　　　 D.苯酚

2．能根據(jù)結(jié)構(gòu)推導有機物的性質(zhì)，能根據(jù)有機物的性質(zhì)推導可能的結(jié)構(gòu)。

[典型例題]

［例題1］在下列反應式中的括號里填上恰當?shù)姆磻��?/p>

［例題2］嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式可用下圖表示。關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是(　 )

A、該物質(zhì)的分子式為C₂₂H₂₅ClN₅O₂ B、該物質(zhì)具有堿性，能與酸反應

C、該物質(zhì)能發(fā)生水解反應 　　　 　D、該物質(zhì)能發(fā)生取代反應和加成反應

[課堂練習]

1．掌握常見的有機官能團的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

21A．(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。

⑵C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，分子中A

原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是___________，其中

碳氧原子之間共價鍵是_____(填序號)：

a．2個σ鍵　　 b．2個π鍵　　 c．1個σ鍵、1個π鍵

⑷EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E²⁺的配位數(shù)為_____，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要

原因是_______________________________________________。

⑸現(xiàn)有含F(xiàn)的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，它們都是配位數(shù)為6的配合物(配離子難電離)。相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為FD₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，取等質(zhì)量的兩種晶體分別配成待測溶液，各滴入足量的AgNO₃(aq)，原綠色晶體的水溶液得到白色沉淀的質(zhì)量為紫色晶體的水溶液得到白色沉淀質(zhì)量的2/3 。

則紫色晶體配合物的化學式為________________，綠色晶體中含有化學鍵類型是

　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21B.(實驗化學)“百年新藥”阿司匹林自問世以來,一直作為解熱鎮(zhèn)痛藥用于頭痛、發(fā)熱、神經(jīng)痛、風濕熱等疾病的治療，20世紀70年代以后阿司匹林在其它領域的防治功能被逐步開發(fā)，如阿司匹林可增進大腦血液循環(huán)，對冠心病有預防作用。

藥品“阿司匹林泡騰片”說明書上標明：阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為：，每片含乙酰水楊酸0.3g。

某研究性學習小組看了市售阿司匹林的藥品說明書，為了驗證乙酰水楊酸的官能團和測定市售阿司匹林的有效成分含量，進行了下列實驗探究：

⑴阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能團的驗證

試劑①是________，現(xiàn)象為_________；

該方案通過檢驗乙酰水楊酸水解生成的____________，并通過分析間接驗證酯基的存在。

⑵市售阿司匹林的有效成分含量的測定

用酸堿滴定法測定市售阿司匹林有效成分的真實含量，實驗步驟如下：

　 ①取6片市售阿司匹林藥片放入錐形瓶中，再加入1.500mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，為確保阿司匹林和氫氧化鈉溶液充分反應，加入1.500mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的體積應大于_____mL。

②將反應后的溶液冷卻，加入幾滴________，用0.5000mol·L^-1的標準鹽酸滴定過量的氫氧化鈉，至____________________________________。

③重復步驟①和步驟②

問題討論：

為什么不用氫氧化鈉溶液直接滴定乙酰水楊酸_________________________________。

　 為什么要進行兩次滴定？___________________________________________。

20．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

⑴實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。

⑵由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

已知，CH₃-CH₃→CH₂＝CH₂+H₂；有關(guān)化學鍵的鍵能如下。 　化學鍵　　　　　 C－H　 C＝C　 C－C　 H－H 　鍵能(kJ/mol) 414.4　 615.3　 347.4　 435.3

試計算該反應的反應熱(在答題紙中寫出計算過程)。 　

⑶依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。

試依據(jù)下列熱化學方程式，計算反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)　　 CH₃COOH(l)的焓變(在答題紙中寫出計算過程)。

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)　　 2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=－870.3kJ·mol^-1

②C(s)+O₂(g)　　　 CO₂(g)；△H₂=－393.5kJ·mol^-1

③H₂(g)+1/2O₂(g)　　　 H₂O(l)；△H₃=－285.8kJ·mol^-1