2．分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“·”利“○”分別表示不同的原子。對此反應的分類不正確的是

　 　A．化合反應　 　　　B．氧化還原反應

　　C．可逆反應　 　　　D．置換反應

1．化學是一門實用的、中心的學科，生活中的許多問題常涉及到化學知識。它在給經濟發(fā)展和生活帶來方便的同時，如果運用不當也會產生負面的影響。下列有關敘述不正確的是

　 　A．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌。自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質

　 　B．人們應用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等。電池在現(xiàn)代生產和科學技術中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害。所以廢舊電池必須回收再利用

　 　C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆”，所以飲用水的生產不能大量采用明礬作凈水劑

　　D．氟氯烴為一類含有氟利氯的有機物，是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產品以減少氟氯烴的使用量

25．某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。某實驗小組的同學對該廠生產的印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g。請回答以下問題

　 (1) 該廠原來使用的FeCl₃溶液中溶質的物質的量濃度為____________(反應前后溶液的體積變化忽略不計)

　 (2) 原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為__________

　 (3) 另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe²⁺的物質的量范圍為__________________

24．用含淀粉質量分數(shù)為54%的薯干2.0t來制取酒精。若在發(fā)酵過程中有85%的淀粉轉化為酒精，求發(fā)酵后最多能生產含乙醇質量分數(shù)為50%的酒精多少噸？

23．已知：(1) 同一個碳原子上連接兩個羧基是不穩(wěn)定的。　

　　　　　 (2)　碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：

　　　　 R'CH=CR₂ R'COOH + R－－R

　　　 　　R'CH=CH₂ 　R'COOH + CO₂

　 酯A(C₆H₁₀O₃)　可發(fā)生如下圖所示的轉化：

(1) 寫出A、D、G的結構簡式

　 　　A_________　　 D______________　 G______________

(2) 指出相關轉化過程的反應類型：

　 　A 　B + C　 ____________　　 D 　E _________________

(3) 寫出E轉化為F的化學方程式_________________________

22．有機物A的化學式為C₅H₈O₄。對其進行分析的實驗結果如下：

　 ① A與銀氨溶液共熱，發(fā)生銀鏡反應。

② A分子內酯化形成含有五元環(huán)的化合物

�、� 1molA與足量的NaHCO₃溶液反應放出22.4LCO₂，1molA與足量的Na反應放出22.4LH₂(氣體體積均在標準狀況下測定)。

　 試回答下列問題：

　 (1) 寫出A中含有的所有官能團的名稱______________

　 (2) 寫出符合上述條件的A的各種結構簡式______________________

　 　(3) C₅H₈O₄的同分異構體很多，其中含有兩個羧基的同分異構體有_________種。

21．汞單質及其化合物在工業(yè)生產和研究上有廣泛的用途，汞唯一重要的礦源是朱砂(HgS)。朱砂煉汞的反應之一為：

　　　 HgS + O₂ 　Hg + SO₂

　 請完成下列問題：

　 (1) HgS與O₂的反應中，氧化劑是______________，每生成1molHg轉移電子的物質的量為__________

　 (2) 電解某汞的硝酸鹽溶液，當陰極消耗a mol金屬陽離子時，可獲得2a mol金屬單質，同時陽極可得0.5a mol的氣體產物。則該氣體產物是____________(填化學式)，由此可推斷出該鹽的化學式為_____________。其陰極上所發(fā)生的還原反應的方程式是___________________________

(3) 隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產的不斷發(fā)展，所需汞及其化合物的用量也日趨增多，隨之排放出來的含汞的廢水也愈加嚴重，現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。請你提出一種處理含汞(Hg²⁺)廢水的方法____________________________

20．將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質的量的四種氣體。這四種物質與其他的相互轉化關系如下圖所示，J是一種常見的金屬單質，C是一種非極性分子。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。

　 請按要求填空：

　 (1) 單質J的化學式_____________，E的分子式是______________

　 　(2) 寫出B和F反應的化學方程式______________________________

　 (3) 寫出K和I的稀溶液反應的離子方程式___________________________

　 (4) A的化學式為______________________________

19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素(稀有氣體除外)，其中兩種為金屬元素。X原子的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的，Y的單質可與濃NaOH溶液反應，X原子與Z原子最外層電子數(shù)之和為7。請回答下列問題：

　　(1) X和W形成的化合物的晶體類型為_______________

　 　(2) Z的氫化物的相對分子質量與H₂O₂的相對分子質量相等，但其沸點卻低于H₂O₂的沸點，理由是___________________________

　 　(3) Y的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________

　 (4) 0.1molW的單質與50mL1.5mol/L 的FeBr₂溶液完全反應，則反應中被氧化的Fe²⁺和Br^－的物質的量之比是_____________

18．阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

　+ (CH₃CO)₂O 　　　　　　　　　　+ CH₃COOH

　(水楊酸)　　　　　　 (乙酸酐)　　　　　 　(阿斯匹林)

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

　　　 　① 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85-90℃條件下反應5-10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

　　　 ② 減壓過慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量交溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

　　 　�、� 將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2-3分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5-10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1-2次，再抽干水分，即得產品。

　 請回答下列問題：

　　(1) 第①步中，要控制反應溫度在85-90℃，應采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有__________。

　 (2) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________

　(3) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是____________________

　　 　加入鹽酸的作用是________________________

　 (4) 如何檢驗產品中是否混有水楊本？___________________________