21．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。

　　 火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：

焙燒爐中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂ 　　　　　　�、�

鼓風爐中：2C+O₂=2CO　 　　　　　　　　　　　②

鼓風爐中：ZnO(s)+CO(g) 　Zn(g)+CO₂(g)　　 ③

⑴請寫出反應③的平衡常數(shù)表達式　　　　　　　 ，若在其它條件不變時，在鼓風爐中增大CO的濃度，平衡將如何移動?　　　　　　　 ，此時平衡常數(shù)　　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵已知閃鋅礦中含硫16%(其它雜質不含硫)，則閃鋅礦中硫化鋅的含量為　　　　　　　 。

⑶焙燒爐出來的混合氣體中N₂占85%，鼓風爐中反應③CO的轉化率為80%，為了合理利用資源，防止過量空氣的鼓入對生產(chǎn)造成負面影響，請計算每生產(chǎn)l mol Zn，需要向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升?　 (假設礦石中的ZnS全部轉化為Zn，反應中的O₂均來自于空氣，空氣中O₂與N₂的體積比以1：4計算)

高三化學試題第7頁，共7頁

20．(10分)隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

高三化學試題第6頁，共7頁

⑴原料Fe(NO₃)_n中n＝　　　　 ，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質的量之比應為　　 。

⑵步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是　 　　　　　；步驟二中洗滌干凈的標準是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

①若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，則MnFe₂O_4－x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為　　　　　 ；

②該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)乙醇是日常生活中最常見的有機物之一，乙醇的一種工業(yè)制法如下：

請問答下列問題：

⑴反應物乙烯的電子式為　　　　　　 ；已知該反應中原子利用率為100%，符合綠色化學思想，則反應物A的化學式為　 　　　　　　　。

⑵工業(yè)上還可以用硫酸為吸收劑的間接水合法合成乙醇，從對設備的影響和產(chǎn)品分離角度分析該法與固體催化劑法相比，缺點是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶乙酸和乙醇在一定條件下可發(fā)生反應生成一種有香味的物質，該反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應是可逆反應，請說出提高反應物轉化率的一種方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷固體酒精是一種便攜的燃料，其一種制備方法是將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態(tài)的凝膠狀物質--“膠凍”，酒精充填其中，點燃膠狀物時，酒精便燃燒起來。該過程說明醋酸鈣在酒精中的溶解度　 　　　　(填“>”或“<”)醋酸鈣在水中的溶解度。

18．(12分)短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的某種相同)。

請問答下列問題：

⑴若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式　　　　　　　　 。

⑵若C與水發(fā)生復分解反應，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。

①用離子方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②用等式表示E與NaOH反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關系為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

高三化學試題第5頁，共7頁

⑶若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

　 ①C與水反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　。

　 ②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該 觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃 H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結 論是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的焓變?yōu)?57kJ/mol，1 mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：

　　 問題1：鐵為何稱為黑色金屬?

高三化學試題第4頁，共7頁

　 　問題2：CuO在高溫下可分解為Cu₂O和O₂，F(xiàn)e₂O₃在高溫下可分解為FeO和O₂嗎?

⑴對于問題1，同學們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：

　 A、因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。

　 B、因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。

①你認為正確的說法是　 　　　　　。

②若有一黑色粉末，你如何鑒別是鐵粉，還是Fe₃O₄粉末。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，你如何證明其中有Fe₃O₄ (只要求簡述實驗方法)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設想了兩種方法：

　 A：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。

　 B：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質量是否變化。

①實驗中應將Fe₂O₃放在　　　　　　　 (填儀器名稱)中灼燒。

②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由　　　　　　 變?yōu)?u>　　　　　 ，說明Fe₂O₃確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎?　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 ；

�、鄯椒˙中，如果發(fā)生了預期的反應，固體高溫灼燒前后質量比應為　　　　　 ，但是，實驗結果固體灼燒前后質量比為30:29，則高溫灼燒后生成物是　　　　　　 ；

�、鼙容^兩種方法，你認為較好的方法是　 　　　　　。

16．(6分)普通漏斗(見右圖)是中學化學實驗室常用儀器之一。我們對它的用途并不陌生。

⑴請舉兩例說明普通漏斗在化學實驗中的運用：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵你是否探討過在化學實驗中創(chuàng)新地使用普通漏斗?請你積極參與到下面的討 論中：

　 ①右圖l是某同學實驗室制備H₂并驗證H₂具有可燃 性裝置的一部分，請說出他這樣做的優(yōu)點　　　　　 。

②某同學用苯萃取碘水中碘時，找不到分液漏斗。他 靈機一動，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然 后再用普通漏斗和其他常見實驗儀器和用品組裝成-個 簡易分液器進行分液(右圖2)，解了燃眉之急。試分析 該設計的不足之處　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

15．(12分)右圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置涂黑。

⑵工業(yè)上冶煉M的化學方程式為　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑶M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用 于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理是用 M的氧化物、R的單質與碳單質在高溫下反應，已知反應中三種物質的物質的量之比為 1：1：3，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 ，反應中　　　　 作氧化劑。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子B₂A₈^2-中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8 電子結構。該離子可能具有的化學性質是　 　　，依據(jù)是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．某現(xiàn)代化的自動酸度測定儀有自動校正溫度的功能，能把不同溫度下測得的pH自動校正為常溫下的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．用該儀器測定碳酸飲料，pH小于7

B．無論什么溫度，該儀器測定HAc與NaAc的混合溶液，pH一定小于7

C．用該儀器測定某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH一定大于6

D．在80℃時，測定某溶液pH=7，若不校正，pH應小于7

高三化學試題第3頁，共7頁 第Ⅱ卷(非選擇題　 共72分)

13．500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容 器中發(fā)生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如 右圖所示，下列說法正確的是

　 　A．反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為 0.005mol/(L·min)

　　B．從曲線變化可以看出，反應進行到10 min至20 min時可 能是使用了催化劑

　 　C．從曲線變化可以看出，反應進行至25 min時，分離出 0.1 mol的氨氣

　 　D．在25 min時平衡正向移動，但達到新平衡后NH₃的體積分數(shù)比原平衡小