8．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(　　 )

A．鋼鐵腐蝕時負極反應　 Fe-3e^-=Fe³⁺

B．Na₂SO₃溶于硝酸 2H⁺+SO= H₂O+SO₂↑

C．鐵粉和硫粉混合反應　 2Fe+3S===Fe₂S₃

D．氯化銨溶液顯酸性　 NH+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

7．對于某些離子或氣體的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　 )

A．某氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去，該氣體一定是SO₂

B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH₄⁺

C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

D．向某瓶紅棕色氣體中，加入氫氧化鈉溶液振蕩后，得到無色溶液，一定是NO₂

6．常溫下，下列離子能與H⁺、Cl^-、Fe³⁺在同一溶液中大量共存的是　 (　　 )

A．Fe²⁺　　　　　　 B．ClO^-　　　　　 C．I^-　　　　　　　 D．HCO₃^-

11．(16分)咖啡酸(下式中的A)是某種抗氧化劑成分之一，A與FeCl₃溶液反應顯紫色。

(1)咖啡酸中含氧官能團的名稱為___________________________________________。

(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應是____________________________________(填寫序號)。

① 氧化反應　 ② 加成反應　 ③ 酯化反應　 ④ 加聚反應　 ⑤ 消去反應

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中兩個相同的官能團位于鄰位，取代基中不含支鏈。則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。

(4)3.6 g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應生成氣體(標準狀況)______________mL。

(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C₁₇H₁₆O₄，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為__________________________________________________。

　 12．(14分)某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧

化銅能否在在氯酸鉀受分解實驗中起催化作用。

實驗步驟如下：

　　　 ①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，

　　　 向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；

　　　 ②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，

　　　 加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；

　　　 ③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；

　　　 ④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如圖所示。

　　　 請回答下列問題：

　 (1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是(填寫前面所述實驗步驟的序號)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為　　 　　　×100%。

　 (3)為保證Cu²⁺沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述pH試紙測定溶液pH

　　　　 的操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①~④后還應該進行

　　　　 的實驗操作是(按實驗先后順序填寫字母序號)　　　　　　　　　　　　　　 。

　 a．過濾　　　　 b．烘干　 　　　c．溶解　　　 d．洗滌　　　 e．稱量

　 (5)但有的同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的

實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(16分)A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物已略去)。

　　 試回答：

　 (1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

　　　　 a．S　　　　 b．N₂　　　　 c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al

　 (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為____________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_________________________________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____________________________。

(3)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為_____________，X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))_________或_________，反應①的離子方程式為____________________________或____________________________。

9．(14分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。

(1)E元素在周期表中位于　　　 周期，　　　 族；

(2)A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號)　　　　　　　　　　 ；

(3)A與J所形成化合物的晶體類型是　　　　　　　　 ，用電子式表示其形成過程　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 ；D與B形成的某種化合物Y不僅能與X反應，還能與I的單質(zhì)反應，則Y與I的單質(zhì)反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　 。

8．如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是　

A．乙燒杯中d的電極反應為 2Cl^––2e^– Cl₂↑　　　　　　　

B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 　　　　　　　

D．乙燒杯中發(fā)生的反應為　

2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

7．對于達到平衡的可逆反應：X + YW + Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率(U)變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是

(A)W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

(B)X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體

(C)X、Y或W、Z中均只有一種為氣體

(D)X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體　

6．下列反應的離子方程式書寫不正確的是 　 (A)硫酸銅水解：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

(B)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+2OH^－+2＝CaCO₃↓++2H₂O

(C)氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝A1(OH)₃↓+3

(D)NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺+＝H₂O+CO₂↑

5．二氧化硫的催化氧化是放熱反應。下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 　　 (A)為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化　　

(B)為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應溫度選定在400℃~500℃ 　　 (C)為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收

　　 (D)為提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃