B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中.其c(OH-)相等C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍D．Na2 CO3溶液中.c(Na+)是c(CO32-)的兩倍 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

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下列有關(guān)溶液均在常溫下，其說法不正確的是（　　）

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(1)常溫下，有0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

①pH值：氨水________氫氧化鈉(填“＜”、“＝”或“＞”)．

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，________消耗的鹽酸多．反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)________．

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測得溶液的pH＝7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為________(選填字母，下同)，當(dāng)測得溶液的pH＞7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為________．

a．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

b．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H+)

c．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

d．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

(2)向盛有1 mL0.1 mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2 mol/L　KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L　FeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡要文字表達(dá))________．

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以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論不正確的是

A．

pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH等于3

B．

0.1 mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L50 mL氨水混合后能恰好完全中和

C．

pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．

等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后C(CH3COO－)＞C(OH－)

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(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

（選填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為      。

a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達(dá)）                                 

 

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一、          選擇題(每題2分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

 

 

二、填空題(本題包括6小題，共計(jì)30分)

26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它離子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10-7 mol?L-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．實(shí)驗(yàn)題（8分）

32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、計(jì)算題（12分）

33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O2物質(zhì)的量：      （1分）

          生成的SO3物質(zhì)的量：

          SO2和SO3的物質(zhì)的量和：

           反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：     （2分）

          SO2的轉(zhuǎn)化率：    （1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量        （2分）

 

 

 

 


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