2．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金剛石 ＞晶體硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅

B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O　

D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

1．下列說法正確的是：　　 (　　 )

A．126g P₄含有的P－P鍵的個(gè)數(shù)為6N_A

B．12g石墨中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

C．12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A

D．60gSiO₂中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

2．下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題：

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為　　　　　　　　　　 。

　　 (2)Fe元素位于周期表的　　　 分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價(jià)為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　____和　　_____(填化學(xué)式)。　　　　　　

(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　。

　　 (4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED₄^- 離子的空間構(gòu)型為______________型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：__________________________________(寫3種)　　　　

[專題訓(xùn)練]

1．I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第　　 族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第　　　　 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：　　　　　　　　　　　　　 ，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

III．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

(1)₂₂Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為　　　　　　　　　 。

(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是　　　　　 。

(3)現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配離子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化學(xué)鍵類型是　　　　 ，該配合物的配體是　　　　　 �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　　　　　　　

2．幾種類型的晶體的比較

試題枚舉

　　 HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N₃^-也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl₂^-。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為　　　　　　　 。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I₁)由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 。

(3)HN₃屬于　　 晶體，N₃^-的空間構(gòu)型是_____，與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式為　　 (寫1種)。NH₂^-的電子式為　　　　　 ，其中心原子的雜化類型是　　　　　　　　　　　 。

(4)CuCl₂^-中的鍵型為　　　　　　　 ，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為　　　　　　　

(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為 　　　　　　　　　

　[解析] (1)根據(jù)銅的原子序數(shù)和構(gòu)造原理可寫出：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹ 　　　　　　

(2)同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，N和P原子的外層電子構(gòu)型具有較穩(wěn)定的p³半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比硫的大，則N、S、P的第一電離能(I₁)由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞S

(3)分子，直線，CO₂ (N₂O、CS₂，寫1個(gè)即可)，　 sp³

(4)配位鍵(寫共價(jià)鍵也可)　 根據(jù)晶胞中頂點(diǎn)、面、體心的分配關(guān)系，A的化學(xué)式為YBa₂Cu₃O₇

(5)B異構(gòu)體具有可溶性，說明其為極性分子：

[變式反饋]

1．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，使物質(zhì)的溶解性增強(qiáng)；分子內(nèi)氫鍵一般使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。

分子間氫鍵

8．金屬原子在空間的堆積方式

鈉、鉀、鉻、鎢等 體心立方堆積

鎂、鈦、鋅等 六方堆積

金、銀、銅、鋁等 面心立方堆積

分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

7．金屬鍵對金屬通性的解釋

6．典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征

NaCl型晶體	CsCl型晶體
每個(gè)Na+離子周圍被六個(gè)C1-離子所包圍，同樣每個(gè)C1-也被六個(gè)Na+所包圍。	每個(gè)正離子被8個(gè)負(fù)離子包圍著，同時(shí)每個(gè)負(fù)離子也被8個(gè)正離子所包圍。

5．簡單配合物

概念	表示	條件
共用電子對由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。	A　　　　　　　 B 電子對給予體　 電子對接受體	其中一個(gè)原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。