[思考感悟]

有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？

不一定，同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧。

[基礎(chǔ)訓練]

1、(多選)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1︰2的是(　 A、D　 )

A、O₃+2KI+H₂O＝2KOH+I₂+O₂　　　　　　 B、2CH₃COOH+Ca(ClO)₂＝2HClO+(CH₃COO)₂Ca

C、I₂+2NaClO₃＝2NaIO₃+Cl₂↑　　　　　　　　 D、4HCl(濃)+MnO₂　 　　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(二)常見的氧化劑和還原劑

1、常見的氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2、常見的還原劑

3、具有中間價態(tài)的化合物

既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。

(一)概念

1、氧化劑：所含元素化合價降低(或得到電子)，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)。

2、還原劑：所含元素化合價升高(或失去電子)，在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性的物質(zhì)。

(五)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

1、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。

2、復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)。

3、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)。

4、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。

(四)電子轉(zhuǎn)移表示法

1、雙線橋法：Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：

3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2、單線橋法：Cu與濃硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：

Cu+4HNO₃＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

(三)特征：反應(yīng)前后元素化合價有變化(升高和降低)。

(二)本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失和偏移)。

(一)概念：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學反應(yīng)。

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