CH₄（g）+2O­₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ?mol^-1

        H₂O（l）=H₂O（g） △H=+44kJ?mol^-1

        則356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為              。

   （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：正極反應式：

        O₂+2CO₂+4e^-=2CO^2-₃，負極反應式                 。

   （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：

29．（17分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。

   （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式為：

   （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=           

3.4×10^-28

   （1）你認為往廢水中投入            （填字母序號）沉淀的效果最好

         a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂

1.2×10^-15

7.1×10^-9

6.3×10^-50

5.6×10^-8

8.3×10^-17

II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L^-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag₂S

PbI₂

Pb(OH)₂

PbS

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