0.100

0.062

3

0.062

0.238

0.138

0.300

0

0

2

0.200

        CO（g）+H₂O（g）       CO₂（g）+H₂（g）

        ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時間/min

CO(g)

H₂O(g)

CO₂(g)

H₂(g)

0

    CH₄（g）+2O­₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ?mol^-1

        H₂O（l）=H₂O（g） △H=+44kJ?mol^-1

        則356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為              。

   （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：

        O₂+2CO₂+4e^-=2CO^2-₃，負極反應(yīng)式                 。

   （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

29．（17分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

   （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式為：