數學英語物理化學 生物地理
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c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反應（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg./kg（以含w的代數式表示）。
（3）有人認為可以用碘化鉀代替食鹽中的碘酸鉀，學生丙又進行了下列實驗：
操作步驟
實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液無變化
試題詳情
已知步驟①發(fā)生反應為6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
反應中還原劑是 （填化學式），轉移電子數為 。
II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（1）檢驗加碘食物中的碘元素。
學生甲利用碘酸與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應，檢驗是否有碘單質生成所需要的試劑是 ，判斷碘單質存在的現象是 ；若要進一步分離提純碘單質，用到的主要玻璃儀器有 。
（2）測定加碘食鹽中碘的含量。學生乙設計的實驗步驟如下：
a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
30．（11分）碘是人體的必需微量元素之一。加碘食鹽中加重主的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質反應。
I．工業(yè)生產碘碳鉀的流程如下：
0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl
溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒
（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）
隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根
據圖象回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3
（填：“能”或“不能”） 大量共存。②當pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為 ，此時溶液中c(HCO-3) c(Na+)（填“>、=、<”）。
得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9，如果反應開始時，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為 。
③397℃時，該反應的化學平衡常數為12，請判斷該反應的△H 0（填“>、=、<”）。
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是 。T℃時該化學反應的平衡常數是 。
0.104
c2
0.266
0.096
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