Question

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物作還原劑，化合價降低的反應(yīng)物作氧化劑．濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄中，

 

是還原劑．
（2）非金屬單質(zhì)具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可以把活動性較弱的非金屬從化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；   Br₂+2KI═2KBr+I₂．
由此可判斷：
①Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱的順序是

 

；
②Cl₂與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，其中

 

是氧化劑．
③已知Cl₂可與H₂O反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：還原反應(yīng),金屬活動性順序及其應(yīng)用,氧化反應(yīng),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄分析反應(yīng)前后鐵元素和銅元素化合價的變化解答；
（2）
①在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；根據(jù)題意，非金屬也有類似的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷非金屬單質(zhì)的活潑性．
②根據(jù)非金屬活動性強的非金屬能夠把排在后面的非金屬從它的鹽溶液中置換出來，寫出反應(yīng)的方程式；
③根據(jù)Cl₂可與H₂O反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，從而寫出Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：
（1）由于鐵元素的化合價有0→+2，而銅元素由+2→0，因此鐵是還原劑；
（2）
①由題意可知，活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂可以判斷出Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂．
②由題意可知，Cl₂能把I₂從其鹽溶液中置換出來，反應(yīng)的方程式是：Cl₂+2KI═2KCl+I₂．由于氯元素的化合價有0→-1，而碘元素由-1→0，因此氯氣是氧化劑；

③Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；
答案：
（1）鐵
（2）
①Cl₂＞Br₂＞I₂
②Cl₂+2KI═2KCl+I₂氯氣
③2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解和應(yīng)用．