Question

【題目】過氧化氫能極緩慢分解，可看成分解為水和氧原子：，其水溶液顯弱酸性。過氧化氫是實驗室中重要化學試劑，在生產生活中有重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）過氧化氫中氧元素的化合價為_____。

（2）MnO2能加快過氧化氫分解，氧原子再結合成氧分子而制得氧氣，MnO2在反應中作_____，下列裝置可用于制取氧氣的是__（選填字母編號，下同），可用于收集氧氣的裝置有____。

（3）氧原子容易與許多有機物反應而破壞其結構，所以過氧化氫溶液能殺死新冠病毒，這個過程叫做蛋白質的_____。

（4）向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再滴加過氧化氫溶液，觀察到溶液先變紅后褪色，猜想其褪色原因可能有兩種：

①H2O2顯酸性消耗了NaOH，而使紅色褪去；

②H2O2分解產生的氧原子與酚酞反應破壞其結構，而使紅色褪去。究竟哪種猜想合理？請用本次實驗用過的試劑設計實驗____（補充完實驗方案）。有興趣的同學可在后續(xù)學習中通過實驗得出結論。

Answer 1

【答案】-1 催化劑 B ab 變性 向褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察是否變紅

【解析】

（1）因為氫元素的化合價為+1，過氧化氫的化學式為，根據化合物中正負化合價的代數和為零，所以氧元素的化合價為-1。

（2）MnO2能加快過氧化氫分解，能加快過氧化氫分解，氧原子再結合成氧分子而制得氧氣，MnO2在化學反應前后質量和化學性質不變，因此MnO2在反應中作催化劑；

A裝置中長頸漏斗未插入液面以下，若用此裝置制氧氣，將不能收集到氧氣，C裝置中的MnO2加熱不能生成氧氣，因此可用于制取氧氣的裝置是B；根據氧氣的密度大于空氣且氧氣難溶于水因此可以采用排水法和向上排空氣法，因此選擇ab。

（3）蛋白質受到物理或化學因素的影響，分子內部的結構和性質出現了一定的改變被稱為蛋白質變性，因此過氧化氫溶液能殺死新冠病毒，這個過程叫做蛋白質的變性。

（4）向褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察是否變紅，如果變紅則說明不是通過破環(huán)酚酞來使溶液褪色的，也就是猜想①H2O2顯酸性消耗了NaOH，而使紅色褪去正確，如果不變紅色，則說明猜想②H2O2分解產生的氧原子與酚酞反應破壞其結構，而使紅色褪去正確。因此檢驗的方法是：向褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察是否變紅。