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【題目】我國北方某鹽湖生產的純堿（Na2CO3）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取 6g試樣配成溶液，向其中逐滴加入 CaCl2 溶液，產生沉淀物質的量與所加CaCl2 的物質量關系如圖所示。試回答：

（1）試樣中碳酸鈉的質量分數__________（結果精確至 0.1%）。(要求寫出計算過程)

（2）B點時，溶液中的溶質是_________________。

【答案】88.3% CaCl2、NaCl

【解析】

（1）解：設試樣中含碳酸鈉的物質的量為x

x=0.05mol

試樣中碳酸鈉的質量分數為：

答：試樣中碳酸鈉的質量分數為88.3%；

（2）B點時，沉淀不再變化，說明氯化鈣和碳酸鈉已經完全反應，氯化鈣過量，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故溶液中的溶質是：CaCl2、NaCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2），俗稱固體雙氧水．某興趣小組對其進行以下探究：

（實驗探究一）過碳酸鈉的性質探究

（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有___（填化學式）生成．

（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，出現渾濁現象，說明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式___．

結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質．

（實驗探究二）“魚浮靈”樣品的組成測定

利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉組成的測定（雜質對測定無影響）．

查閱資料：①活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數．“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣．

（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續(xù)緩慢通N2．實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是___．

（4）裝置B的作用___（填字母代號）．

a除去氣體中水蒸氣　　　 b便于觀察和控制氣流速度

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】今年全球很多國家出現“非典”疫情。不少家庭為預防“非典”購買過氧乙酸溶液進行家庭和環(huán)境消毒。下圖是市場銷售的過氧乙酸溶液的商標，根據商標完成下列計算：

試求：

（1）過氧乙酸的相對分子質量；__________

（2）過氧乙酸中氧元素的質量分數；__________

（3）某家庭需要配制過氧乙酸稀溶液4kg來進行噴霧消毒，需要這種過氧乙酸消毒液多少kg？__________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述，對應的化學方程式，所屬基本反應類型都正確的是（　　）

A.電解水　 2H2O H2↑+O2↑　 分解反應

B.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O22MgO　 氧化反應

C.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 置換反應

D.用胃舒平［Al（OH）3］治療胃酸過多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如下圖所示。

由此推斷白色固體中

A．可能存在NaOH

B．可能存在Na2SO4

C．肯定不存在BaCl2

D．肯定只存在Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。根據圖回答：

（1）_____℃時，a和c的溶解度相等。

（2）t3℃時，把20ga、b、c三種物質分別加入盛有50g水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質質量分數大小關系為_____（填選項字母，下同）；若將溫度降低到t1℃時，溶液質量的大小關系為_____。

A c>a＝bB b>a＝cC a>b>cD b>a>c

（3）在t2℃時，將c物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關說法不正確的是_____（填字母）。

A 溶劑的質量可能變小B 溶液的質量可能變大

C 溶質的質量分數一定變大D 溶質的質量一定不變

（4）將純凈的氯化鈉配制成溶液。20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如下：

實驗序號

①

②

③

④

加入氯化鈉的質量／g

9

36

81

90

溶液質量／g

209

236

272

272

若將①中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是_____g。

關于上述實驗的敘述正確的是_____（填序號）。

a、①②所得溶液是不飽和溶液

b、③④所得溶液中，溶質的質量分數不相等

c、20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g

d、20℃時，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過濾，得到質量為36g的固體

（5）現有兩種金屬單質組成的混合物。向100g某稀鹽酸中加入該混合物（假設能與酸反應的的金屬都能全部反應），混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示。

下列說法正確的是_____（填序號）。

a、若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g

b、若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g

c、若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數不一定大于7.3%

d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質量分數一定是50%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖進行實驗，下列分析或結論正確的是

A.導管口剛有氣泡冒出說明反應開始

B.實驗結束應立即倒出粉末

C.木炭能使氧化銅還原為銅

D.固體減少的質量一定等于生成二氧化碳質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：

請分析上面流程圖示，回答：

（1）操作Ⅰ的名稱為_____，與操作Ⅳ都要用到的玻璃儀器的名稱為____，該儀器在操作Ⅰ中的作用是____。

（2）為除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性雜質，操作Ⅱ中依次加入的物質(過量)和順序NaOH、BaCl2、Na2CO3，加入過量Na2CO3的目的是___；

（3）為獲取較純凈精鹽，在操作Ⅲ中要加入適量的試劑是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫能極緩慢分解，可看成分解為水和氧原子：，其水溶液顯弱酸性。過氧化氫是實驗室中重要化學試劑，在生產生活中有重要用途。回答下列問題:

（1）過氧化氫中氧元素的化合價為_____。

（2）MnO2能加快過氧化氫分解，氧原子再結合成氧分子而制得氧氣，MnO2在反應中作_____，下列裝置可用于制取氧氣的是__（選填字母編號，下同），可用于收集氧氣的裝置有____。

（3）氧原子容易與許多有機物反應而破壞其結構，所以過氧化氫溶液能殺死新冠病毒，這個過程叫做蛋白質的_____。

（4）向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再滴加過氧化氫溶液，觀察到溶液先變紅后褪色，猜想其褪色原因可能有兩種：

①H2O2顯酸性消耗了NaOH，而使紅色褪去；

②H2O2分解產生的氧原子與酚酞反應破壞其結構，而使紅色褪去。究竟哪種猜想合理？請用本次實驗用過的試劑設計實驗____（補充完實驗方案）。有興趣的同學可在后續(xù)學習中通過實驗得出結論。

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