1．許多物質在溶液中都有離子形式存在，我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應．如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H+和OH-結合成水分子的過程（如圖所示）．結合信息、圖示，你認為下列各組離子間不能反應的是（　�。�
A．H+　  Na+　  0H-NO3-B．H+　K+CO32-　  HCO3-
C．K+　Ba2+　Cl-　     SO42-D．Na+　K+Cl-OH-

分析 氫離子和氫氧根離子能夠結合生成水，氫離子和碳酸根離子能夠結合生成水和二氧化碳，鋇離子和硫酸根離子能夠結合生成硫酸鋇沉淀；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結合生成水或氣體或沉淀．據(jù)此分析．

解答 解：A、氫離子和氫氧根離子能夠結合生成水，離子之間能反應．故不符合題意；
B、氫離子和碳酸根離子、碳酸氫根離子能夠結合生成水和二氧化碳，離子之間能反應．故不符合題意；
C、鋇離子和硫酸根離子能夠結合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應．故不符合題意；
D、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應．故符合題意；
故選D．

點評 本題實質上考查了復分解反應發(fā)生的條件，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若離子之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，即不能反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．請從下列六種物質中：
A．熟石灰B．醋酸 C．天然氣 D．金剛石 E．鹽酸．選擇適當?shù)淖帜感蛱柼羁眨?br />（1）人體胃液中含有的酸主要是E；
（2）我國實施的“西氣東輸”工程輸送的主要物質是C；
（3）天然存在的最硬的物質是D；
（4）其水溶液能使酚酞試液變紅的是A．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)下列實驗示意圖回答相關問題：
 
（1）甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）乙實驗中，熱水的作用是隔絕氧氣和加熱．
（3）丙裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學為了測定硫酸鈉和硫酸銅的固體混合物中硫酸銅的質量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于足量水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)1234
固體混合物的質量（g）20202020
加入NaOH溶液的質量（g）20406080
生成沉淀的質量（g）4.9m10.510.5
問：
（1）表中m的值為9.8g；
（2）原固體混合物中硫酸銅的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．相信同學們已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題．

（1）裝置B經(jīng)常用來給固體加熱，寫出圖中標示的儀器名稱：①酒精燈_；
（2）注射器A可用于檢查裝置C的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗的下口處；
②將注射器A連接到裝置C的導管口處；
③緩慢向外拉動注射器A的活塞，觀察到長頸漏斗的下口有氣泡冒出，表示裝置C的氣密性良好．
（3）實驗室制二氧化碳的原理是（用化學方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用裝置C制取二氧化碳時，如用注射器A替換長頸漏斗，優(yōu)點是可以控制反應的速率；
（4）實驗室否（填“是”或“否”）用排水法收集二氧化碳；若將G裝置中預先裝滿飽和碳酸氫鈉溶液，用排飽和碳酸氫鈉溶液可以收集CO2，則氣體從b端（填a或b）進入．
（5）若用裝置H對CO2進行干燥，洗氣瓶中裝的藥品可以是濃硫酸．請將圖H補畫完整．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學實驗時學生獲得知識，形成能力的重要方法，下列實驗操作方法合理的是（　　）
A．干燥的藥品可以直接放在托盤天平上稱量質量
B．向容器中裝藥品時，應先裝液體藥品，再裝固體藥品
C．加熱燒杯、試管中的液體時，需用酒精燈隔著石棉網(wǎng)加熱
D．收集有氧氣的集氣瓶，應蓋著毛玻璃片，正放在實驗桌上

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．用化學符號填空
①氮元素N  ②兩個氧氣分子2O2   ③氯離子Cl-   
④二氧化硫中硫元素的化合價$\stackrel{+4}{S}$O2   ⑤甲烷燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
溫度0℃20℃40℃60℃80℃
溶解度NaCl35.7g36.0g36.6g37.3g38.4g
KNO313.3g31.6g63.9g110g169g
（1）從表中，可獲取的一條信息是NaCl的溶解度受溫度的變化影響不大等．
（2）60℃時，把113.3g KNO3和20g NaCl全部放入100g水中，充分溶解后形成KNO3和NaCl的不飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），降溫至0℃時，溶液中NaCl的質量是20g，析出KNO3的質量是96.7g．由此得出從KNO3和NaCl的混合溶液中KNO3提純的方法是降溫結晶．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．酸、堿、鹽在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展．下列有關酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用的說法不合理的是（　　）
A．高溫煅燒石灰石可制得生石灰
B．將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用
C．純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)
D．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液

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