Question

5．如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法得到較純的A物質(zhì)；
（2）在t₂℃時，將200gB物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水，可析出晶體B（不含結(jié)晶水）4g；
（3）將t₃℃時A、B、C飽和溶液降溫到t₂℃，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為A=B＞C；
（4）在t₂℃時，向50克的水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得的溶液為飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)28.6%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大進行解答；
（2）根據(jù)t₂℃時，B物質(zhì)的溶解度為40g進行解答；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答；
（4）根據(jù)該溫度下A的溶解度分析判斷，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式解答．

解答 解：（1）A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，所以如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法得到較純的A物質(zhì)；故填：降溫結(jié)晶；
（2）t₂℃時，B物質(zhì)的溶解度為40g，即t₂℃時100g水中溶解40gB物質(zhì)達到飽和，所以在t₂℃時，將200gB物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水，可析出晶體B（不含結(jié)晶水）4g；故填：4；
（3）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₃℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₂℃時，AB析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t₂℃時B的溶解度等于A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以此時A、B、C三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A=B＞C；故填：A=B＞C；
（4）t₃℃時A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解A 的質(zhì)量是40g，所以A物質(zhì)25g放入50g水中，最多溶解20g，所得溶液是飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{20g}{20g+50g}$×100%≈28.6%．故填：28.6%．

點評 主要考查了固體溶解度曲線的意義及溫度對固體溶解度的影響，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．