Question

某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請完成下列問題：
（1）反應(yīng)生成了二氧化碳氣體

 

g；
（2）鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合標簽進行分析，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學方程式就可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答：解：（1）混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，故生成的二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，故填：2.2；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                     2.2g

100

x

=

44

2.2g

  x=5g
故碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

10g

×100%=50%；
答：鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是50%．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．