Question

工業(yè)上制的小蘇打樣品中常含有少量的雜質。為了測定樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：向盛有13.6 g該樣品的燒杯中加入93 g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應，也不溶于水），反應后稱得燒杯中剩余物質的總質量為100 g（反應的化學方程式為：NaHCO_３＋HCl ═ NaCl＋H_２O＋CO_２↑）。

請計算：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量。

（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】解：（1）根據(jù)反應前后質量守恒定律可知，反應后生成的二氧化碳的質量為13.6 g +93 g -100 g= 6.6 g（2分）

（2）設參加反應的NaHCO₃的質量為x

NaHCO_３＋HCl ═ NaCl＋H_２O＋CO_２↑

84                          44

x                            6.6

   x=12.6g

小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為×100% ≈92.6%（4分）

答：（1）完全反應生成二氧化碳的質量為6.6 g。（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為92.6 %。