Question

現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是（　　）

• A、6.4g
• B、3.6g
• C、6.4g或9.2g
• D、0.8g或3.6g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和水的質(zhì)量，列出比例式，計(jì)算出實(shí)際參加氧氣的質(zhì)量．考慮剩余氣體可能是氫氣，也可能是氧氣，故可有兩種情況．

解答：解：設(shè)實(shí)際參加氧氣的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
   32        36
    x       7.2g

32

x

=

36

7.2g

x=6.4g，
參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為7.2g-6.4g=0.8g
①若剩余氣體為氧氣，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：10g-0.8g=9.2g；
②若剩余氣體為氫氣，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：6.4g；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析題意，全面考慮可能出現(xiàn)的情況，才能正確解答．