Question

18．如圖表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

• A． t₂℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
• B． 乙中含有少量甲，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙
• C． t₃℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞丙＞甲
• D． t₂℃時，100g甲的飽和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液

Answer 1

分析 A、根據(jù)不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相等解答；
B、根據(jù)乙的溶解度隨溫度的變化不大解答；
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較方法解答；
D、根據(jù)t₂℃時，甲的溶解度解答．

解答 解：A、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相等；據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知：若兩溶液是飽和溶液，該溫度下二者的溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；故錯誤；
B、乙的溶解度隨溫度的變化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，故錯誤；
C、將t₃℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t₁℃，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，甲和乙的都有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，根據(jù)圖象可以看出，在t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度是乙＞丙＞甲，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙＞丙＞甲，故正確；
D、t₂℃時，100g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=$\frac{50g×100g}{150g}$≈33g，加入400g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{33g}{100g+400g}$×100%≈6.7%，無法得到10%的甲溶液，故錯誤．
答案：C

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．