Question

14．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定Cu和CuO的混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)，取10g固體混合物加入到92g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后過濾，得濾液100g（液體的損失忽略不計）．求：
（1）原固體混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)銅不與硫酸反應(yīng)，混合物與稀硫酸的質(zhì)量和去掉所得溶液的質(zhì)量，就是混合物中銅的質(zhì)量；
由氧化銅和稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，從而求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：
（1）混合物中銅的質(zhì)量為10g+92g-100g=2g；混合物中氧化銅的質(zhì)量為10g-2g=8g；
原固體混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g}{10g}×$100%=20%；
（2）設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80                   160
8g                     x
$\frac{80}{8g}=\frac{160}{x}$
x=16g
反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16g}{100g}$×100%=16%
答案：（1）20%；（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出原混合物中銅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．