Question

19．在“2Mg+CO₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2MgO+C”的反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式）Mg，鎂的化合價(jià)由0價(jià)變成了+2價(jià)．

Answer 1

分析 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：在化學(xué)反應(yīng)2Mg+CO₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2MgO+C中，在此反應(yīng)中鎂（化學(xué)式為Mg）得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑；CO₂失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑．
根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，Mg屬于單質(zhì)，故鎂元素的化合價(jià)為0；氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鎂元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：+x+（-2）=0，則x=+2價(jià)．
故答案為：Mg；0；+2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握初中階段一般利用得氧失氧的方法判斷方法（得氧的是還原劑，失氧的是氧化劑）、化合價(jià)的原則是正確解答本題的關(guān)鍵．