Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)。

（演示實驗）將一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中。

（學(xué)生板演）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?

（假設(shè)猜想）針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有 Na2SO4

猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4

猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH

猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是________。

（實驗探究）（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4 溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有________________。

（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的 pH 試紙、銅片、 BaC12 溶液、Na2CO3 溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	_______	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

（3）實驗操作中的錯誤是___________。

（4）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】 猜想四 氫氧化鈉 產(chǎn)生氣泡 測溶液的pH值時鑷子夾起pH試紙伸入到了溶液中，應(yīng)該將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 反應(yīng)后的溶液中一定有硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，不能說明是硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀

【解析】

由題意硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有硫酸鈉；硫酸過量溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；氫氧化鈉過量溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉；即不合理的猜想是猜想四，因為硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，二者不能同時存在。

實驗探究：

（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉，因為氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。

（2）實驗方案：

滴加Na2CO3溶液，已知實驗結(jié)論為溶液中有H2SO4，因為硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；故實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡。

滴加BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，得出的結(jié)論是溶液中有H2SO4；該方案有誤，因為反應(yīng)后的溶液中一定有硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，不能說明是硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。

評價反思：

（3）實驗操作中的錯誤是測溶液的pH值時鑷子夾起pH試紙伸入到了溶液中，應(yīng)該將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

（4）第三個實驗方案是錯誤的，因為反應(yīng)后的溶液中一定有硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，不能說明是硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。