Question

19．某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行如表實驗

實驗序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象
1	5g鋅粉與5g鐵粉分別與5%鹽酸反應	鋅粉產(chǎn)生氣體快
2	5g鐵粉和5g鐵片分別與15%鹽酸反應	鐵粉產(chǎn)生氣體快
3	5g鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應	15%鹽酸產(chǎn)生氣體快

由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有：
a．金屬活動性，活動性越強，反應速率越快b．金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應越快c．酸的濃度，酸的濃度越大，反應越快．
繼續(xù)探究：
該小組同學將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，則濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫離子符號）濾渣中一定含有銀．

Answer 1

分析 首先要從給出的實驗中分析對比相同要素和不同要素，進而歸納實驗的結(jié)論，也就是研究出不同要素對實驗的結(jié)果的影響．
第二題目是金屬活動性順序的應用，要注意得到的溶液為藍色，說明銅一定參加了反應生成對應的可溶性銅鹽．

解答 解：實驗1，是不同的金屬，相同的狀態(tài)和相同的酸發(fā)生反應的快慢對比研究，是研究不同金屬活動性的金屬反應的快慢的，所以可以得出：金屬活動性，活動性越強，反應速率越快；
實驗2，等質(zhì)量的同一種金屬和相同的酸發(fā)生反應，但是狀態(tài)不同也就是接觸面不同，一個是片狀，一個是粉末，而粉末的表面積大，對應的反應速率快，說明接觸面越大，反應越快；
實驗3，同樣的金屬與不同濃度的酸反應，結(jié)果濃度高的酸反應的快，說明研究的是酸的濃度，且濃度越高，反應也就越快．
在銅鋅銀三種金屬中，最活潑的是鋅，其次是銅，再次是銀，同時將銅粉和鋅粉加入到硝酸銀中，由于鋅最活潑，所以硝酸銀先和鋅反應，等到鋅完全反應，硝酸銀才能和銅反應，現(xiàn)在得到了藍色溶液，說明銅已經(jīng)開始反應，則此時一定沒有剩余的鋅粉，溶液中一定有鋅離子和銅離子，可能還有剩余的銀離子．濾渣中一定有生成的銀，不能確定是否有剩余的銅單質(zhì)．
故答案為：a：金屬活動性，活動性越強，反應速率越快　b：金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應越快　c：酸的濃度，酸的濃度越大，反應越快；Zn²⁺、Cu²⁺；銀

點評 實驗設(shè)計中既要學會從實驗的實際需要出發(fā)控制變量，也要學會根據(jù)給出的數(shù)據(jù)分析要研究的實驗影響因素．