Question

某學(xué)習(xí)小組用KCIO₃和MnO₂的混合物加熱制取O₂，收集到4.8gO₂后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O₂，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，試計(jì)算（不考慮O₂的損耗）；

（1）兩次生成O₂的總質(zhì)量為　　g；

（2）理論上可回收到MnO₂的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．.
專題：	有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
分析：	氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；由題意，用KCIO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集到4.8gO2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，由質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即第二次生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出可回收到MnO2的質(zhì)量．
解答：	解：（1）由質(zhì)量守恒定律，第二次生成的氧氣質(zhì)量為28.0g﹣23.2g=4.8g；兩次生成O2的總質(zhì)量為4.8g+4.8g=9.6g． （2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+3O2↑              149  96               x   9.6g      x=14.9g 二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則可回收到MnO2的質(zhì)量為23.2g﹣14.9g=8.3g． 答：（1）9.6；（2）可回收到MnO2的質(zhì)量為8.3g．
點(diǎn)評(píng)：	本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．