18．鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)，不僅有一種鹽生成，還有氣泡產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實驗探究．
（一）探究：氣體可能是HCl、O2、NH3、H2中的一種或幾種．
（二）實驗：
（1）甲同學(xué)為確定是否含有HCl，他將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象，則該氣體中無HCl（填“有”或“無”）．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只有O2，則可用帶火星的木條來檢驗．實驗證明乙同學(xué)的觀點不正確．
（3）丙同學(xué)為判斷是否含有H2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O，于是他設(shè)計了如下圖實驗裝置：
（三）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：A中觀察到酚酞試劑變紅，證明有NH3；B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色銅網(wǎng)逐漸變紅，證明有H2．
（四）實驗反思
（4）大家認(rèn)為丙同學(xué)在加熱之前，應(yīng)對氣體先驗純以確保安全．
（5）寫出Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑．

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，檢驗氯化氫使用硝酸銀溶液；檢驗氧氣使用帶火星的木條；堿性溶液能使酚酞試液變紅；氫氣具有還原性；可燃性氣體點燃或加熱前要檢驗氣體的純度；根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）檢驗氯化氫使用硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含有氯化氫，故填：無；
（2）檢驗氧氣使用帶火星的木條，故填：帶火星木條；
（三）氨氣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，氫氣具有還原性，能將氧化銅還原為銅，氧化銅是黑色的，銅是紅色的，故填：酚酞試劑變紅、黑色銅網(wǎng)逐漸變紅；
（4）可燃性氣體點燃或加熱前要檢驗氣體的純度，故填：驗純；
（5）實驗證明鎂和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣，故填：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．請根據(jù)下表回答有關(guān)問題（各小題均用序號表示）
序號①②③④
物質(zhì)醋酸水熟石灰小蘇打
化學(xué)式CH3COOHH2OCa（OH）2NaHCO3
（1）請在表格中的橫線上補充小蘇打的化學(xué)式．
（2）表中的物質(zhì)屬于氧化物的是②．（用序號表示）
（3）若要比較精確地測定醋酸溶液的酸堿度，可選用下列選項中的④．（用序號表示）
①無色酚酞試液       ②紫色石蕊試液        ③pH試紙        ④pH計．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下圖中的四支蠟燭都將熄滅，其中與另外三支熄滅的原因不同的那支是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能實現(xiàn)下列物質(zhì)類別間直接轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是（　�。�
 單質(zhì)$\stackrel{氧氣}{→}$氧化物$\stackrel{水}{→}$酸或堿$\stackrel{堿或酸}{→}$鹽．
A．甲烷B．鎂C．硫D．鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為最簡整數(shù)比）．小紅同學(xué)為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如下實驗：
已知：（1）碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；
（2）2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3↑+CO2↑+H2O
（3）圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進(jìn)空氣，A2關(guān)閉．
（一）實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性  ②反復(fù)推拉注射器  ③稱量E、F的質(zhì)量④關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應(yīng)不再進(jìn)行  ⑤打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评?nbsp;射器  ⑥再次稱量E、F的質(zhì)量．

（二）問題探究：
（1）E中的藥品為濃硫酸，E的作用是吸收水蒸氣．C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)氣體．
（2）實驗步驟②與③能否顛倒不能（填“能”或“不能”）．若不進(jìn)行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分．
（3）據(jù)下表數(shù)據(jù)計算可得：天然堿的化學(xué)式中a：b：c=2：1：2．
反應(yīng)前反應(yīng)后
E的質(zhì)量為100.0gE的質(zhì)量為102.25g
F的質(zhì)量為50.0gF的質(zhì)量為51.1g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．周末郊游野炊，同學(xué)們準(zhǔn)備了豐富的食物①脆皮鴨肉②白面饅頭③蔬菜④植物油⑤礦泉水，以及炊具和其它用品．
（1）上述食物富含蛋白質(zhì)的是①（填序號）．
（2）炊具是不銹鋼鍋，不銹鋼屬于金屬材料（填“金屬材料”或“合成材料”）．
（3）在引燃細(xì)枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結(jié)果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，說明物質(zhì)充分燃燒需要與氧氣充分接觸．
（4）野炊結(jié)束后同學(xué)們用水將柴火澆滅，該滅火原理是使溫度降低到木材的著火點以下．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．糧食和人類生存發(fā)展密切相關(guān)．請根據(jù)所學(xué)的知識，回答下列問題：
（1）農(nóng)作物生長過程中，需求量最大的三種營養(yǎng)元素是氮、磷、鉀（填元素名稱）．
（2）農(nóng)作物適合在中性或接近中性的土壤中生長，如果土壤呈酸性可加入適量的熟石灰來中和其酸性．
（3）請寫出鑒別NH4Cl 和K2SO4這兩種化學(xué)肥料的實驗方法、現(xiàn)象及實驗結(jié)論：
實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
分別取一定量的兩種樣品加適量熟石灰研磨聞到刺激性氨味的是NH4Cl，無味的是K2SO4
鑒別NH4Cl 和K2SO4這兩種化學(xué)肥料發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）請你說出化肥的過度施用對環(huán)境產(chǎn)生的不良影響：過度施用化肥會造成水體污染土壤污染和土壤板結(jié)，從而降低鹽基飽和度和土壤肥力．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室一般不用塊狀石灰石與硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面阻止與硫酸接觸繼續(xù)反應(yīng)．小明思考能否加入某種物質(zhì)使其反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，他查閱資料后發(fā)現(xiàn)，在石灰石與硫酸反應(yīng)停止后，加入少量氯化鈉固體，能觀察到在較長的時間內(nèi)一直保持較快且平穩(wěn)反應(yīng)并產(chǎn)生氣體．
小明又思考新的問題，加氯化鈉后，石灰石能與硫酸較快地發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中起促進(jìn)作用是Na+、還是Cl-，還是二者共同作用的結(jié)果呢？然后設(shè)計了如下實驗：向5支試管里各加入一塊石灰石和5ml濃度為50%的硫酸，待反應(yīng)停止后，再分別加入約0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2、…等固體輕輕振蕩．觀察到的現(xiàn)象記錄于下表：
物質(zhì)KClNH4ClCaCl2①
現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時間后就趨于停止．CaCl2溶解并生成大量的白色固體，但不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)沒有明顯
可見的現(xiàn)象
（1）石灰石與硫酸反應(yīng)停止后，加入氯化鈉固體反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，其原因可能是增大硫酸鈣在溶液中的溶解度；或使硫酸鈣在石灰石表面脫落；或破壞碳酸鈣表面的硫酸鈣等；
（2）小明為了驗證Na+在實驗中的作用，在上表①處應(yīng)加入的物質(zhì)是Na2SO4或NaNO3；
（3）通過實驗可得出的結(jié)論是加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na+與Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大，鈣離子對該反應(yīng)起抑制作用；或加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na+與Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大；或加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na+與Cl-共同起作用，鈣離子對該反應(yīng)起抑制作用（只答加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na+與Cl-共同起作用即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時，常用到硫酸銅．某工廠用硫化銅（CuS）生產(chǎn)硫酸銅，提出了以下兩個生產(chǎn)方案：
方案I：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，反應(yīng)方程式為：CuS+2O2$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$CuSO4；
方案Ⅱ：高溫煅燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．根據(jù)上述信息，請你回答：
（1）在方案I所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌起催化作用．
（2）高溫煅燒硫化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu0+2x則x的化學(xué)式是SO2．
（3）上述兩個方案中，哪個更合理？Ⅰ，理由是（寫出兩點）①不用加熱、節(jié)約能源；②不生成有害物質(zhì)．

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