Question

【題目】向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反應后過濾、洗滌、干燥得34.8g濾渣和一定質(zhì)量的濾液，經(jīng)測定得知，銅元素在濾液和濾渣中的質(zhì)量比為4∶3（洗滌液也一起合并入濾液中），下列判斷錯誤的是

A.濾渣中不含鐵

B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分數(shù)為40%

C.向濾液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生

D.原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10.2%

Answer 1

【答案】B

【解析】

濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應，鐵的活潑性大于銅，可知此時鐵應該已經(jīng)完全反應，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅。

已知，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵為56。設混合粉末中含有克的鐵，含有克的銅。則混合粉末質(zhì)量：；

設與鐵反應生成的銀為m1克，與銅反應生成的銀為m2克，與鐵反應的硝酸銀為m3克，與銅反應的硝酸銀為m4克，參與置換反應的銅的質(zhì)量為克，未參與反應的銅的質(zhì)量為克。則：

；

；

；

生成銀的質(zhì)量：

濾渣的質(zhì)量：

聯(lián)立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17

A、濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應，鐵的活潑性大于銅，可知此時鐵應該已經(jīng)完全反應，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅，故A選項正確；

B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分數(shù)，故B選項錯誤；

C、銅未完全反應則說明溶液中的硝酸銀已完全反應，濾液中沒有銀離子，向濾液中加入稀鹽酸不會有沉淀產(chǎn)生，故C選項正確；

D、原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D選項正確。

故本題選B。