Question

小明同學(xué)在燒杯中加入配得的20%氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．

①a點對應(yīng)的溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）．
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)？
（3）該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)與標簽上標出的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因

 

（不考慮誤差）．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：①據(jù)滴加鹽酸到圖象中a點時溶液發(fā)生的反應(yīng)以及剩余的反應(yīng)物分析；
②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性分析；

解答：解：
①由圖示可知，當?shù)渭欲}酸到圖象中b點時，溶液顯堿性，氫氧化鈉的量過量，鹽酸全部參加反應(yīng)生成了氯化鈉，還有剩余的氫氧化鈉，所以，溶液中的溶質(zhì)是：NaOH、NaCl．
②由圖示可知，當?shù)渭欲}酸到C點時，溶液的pH=7，25g的鹽酸與20g40%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
設(shè)25g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
 x    8g
 

36.5

40

=

x

8g

   解得：X=7.3g
該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是

7.3g

25g

×100%=29.2%
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，是導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少的原因；
答案：
（1）酸性  NaOH、NaCl
（2）29.2%
（3）鹽酸有揮發(fā)性

點評：本題是對溶液及方程式計算題的考查，找到已知量利用化學(xué)方程式求出所需的量，進而再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算進行求解，完成此題對培養(yǎng)學(xué)生分析問題及計算能力有一定幫助．