Question

17．小明同學在實驗室中進行如下實驗，請你和他一起完成．
（1）配制100g質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，他應稱量的氫氧化鈉固體質量為20g．配制過程中應用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，稱量氫氧化鈉時，應將其放入玻璃器皿中稱量，這是因為氫氧化鈉具有吸水性且其水溶液具有強烈的腐蝕性．經精確測定，小明配制的溶液溶質質量分數(shù)小于20%，你認為其可能的原因是（寫一條）使用量筒讀數(shù)時仰視．
（2）小明取部分配制好的溶液做了如圖所示的實驗（其他儀器已略去）：反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）通入一段時間CO₂后，小明想對試管中的溶液組成進行探究．
【提出問題】溶液中的溶質有哪些物質？
【猜想】Ⅰ：只有氫氧化鈉；
Ⅱ、既有氫氧化鈉又有碳酸鈉；
Ⅲ、只有碳酸鈉．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性，能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
【實驗探究】小明設計了如下實驗進行驗證，請完成下表中的空格．

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①	取試管中溶液少許，滴入適量的稀鹽酸	有氣泡產生	猜想Ⅰ錯誤．
②	取試管中溶液少許，滴入稍過量的CaCl2稀溶液，過濾后，向澄清濾液中滴入無色酚酞試液	溶液變渾濁，有沉淀產生，溶液變成紅色．	猜想Ⅱ正確．
③	取試管中溶液少許，滴入稍過量的CaCl2稀溶液，過濾后，向濾液中加入滴入無色酚酞試液．	澄清濾液中加入試液后，無明顯現(xiàn)象．	猜想Ⅲ正確．

【反思與評價】實驗②、③中都滴入了稍過量的CaCl₂稀溶液，其目的是：可以完全除去碳酸鈉，可否用稀鹽酸替代CaCl₂溶液？理由是不可以，鹽酸可以和碳酸鈉和氫氧化鈉反應．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液配制的知識進分析，100g 10%的氫氧化鈉溶液含溶質的質量是100g×10%=10g，含水的質量是100g-10g=90g，即90mL，氫氧化鈉具有腐蝕性，需放在玻璃器皿中稱量，配制時使用的玻璃儀器主要是燒杯、量筒、玻璃棒，使用量筒讀數(shù)時仰視導致量取得水多，質量分數(shù)變小．
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和水解答；
（3）根據(jù)要證明有氫氧化鈉生成，就必須排除碳酸鈉溶液的干擾．排除碳酸鈉溶液的干擾時，不能加入和生成新的堿性溶液．
【反思與評價】根據(jù)滴入了稍過量的CaCl₂稀溶液，其目的是可以完全除去碳酸鈉解答．

解答 解：
（1）100g 20%的氫氧化鈉溶液含溶質的質量是100g×20%=20g，配制時使用的玻璃儀器主要是燒杯、量筒、玻璃棒、氫氧化鈉具有腐蝕性，需放在玻璃器皿中稱量，使用量筒讀數(shù)時仰視導致量取得水多，質量分數(shù)變小．所以本題答案為：10，90，玻璃器皿，玻璃棒，小于．
（2）氫氧化鈉溶液和二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）①取試管中溶液少許，滴入適量的稀鹽酸，有氣泡產生，猜想Ⅰ錯誤．
②取試管中溶液少許，滴入稍過量的CaCl₂稀溶液，過濾后，向澄清濾液中滴入無色酚酞試液，溶液變渾濁，有沉淀產生，溶液變成紅色，猜想Ⅱ正確．
③取試管中溶液少許，滴入稍過量的CaCl₂稀溶液，過濾后，向澄清濾液中滴入無色酚酞試液，澄清濾液中加入試液后，無明顯現(xiàn)象． 猜想Ⅲ正確．
【反思與評價】滴入了稍過量的CaCl₂稀溶液，其目的是可以完全除去碳酸鈉；不能用稀鹽酸替代CaCl₂溶液，理由是鹽酸可以和碳酸鈉和氫氧化鈉反應．
答案：
（1）20；量筒、燒杯、玻璃棒；玻璃器皿；使用量筒讀數(shù)時仰視；
（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①	取試管中溶液少許，滴入適量的稀鹽酸	有氣泡產生	猜想Ⅰ錯誤．
②	取試管中溶液少許，滴入稍過量的CaCl2稀溶液，過濾后，向澄清濾液中滴入無色酚酞試液	溶液變渾濁，有沉淀產生，溶液變成紅色．	猜想Ⅱ正確．
③	取試管中溶液少許，滴入稍過量的CaCl2稀溶液，過濾后，向濾液中加入 滴入無色酚酞試液．	澄清濾液中加入試液后，無明顯現(xiàn)象．	猜想Ⅲ正確．

【反思與評價】可以完全除去碳酸鈉；不可以，鹽酸可以和碳酸鈉和氫氧化鈉反應．

點評 本考點屬于實驗設計題，是中考的重點也是一個難點，根據(jù)物質之間的反應條件，物質的溶解性規(guī)律和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法，注意不要加入新的雜質．本題考查了溶液配制的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．