Question

13．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制備：將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應，反應的化學方程式為：2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，X的化學式為NH₃．
回答問題：
（1）工業(yè)級NaN₃常含有少量的Na₂CO₃，其可能的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）檢驗NaN₃樣品中是否混有Na₂CO₃Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（寫出化學方程式即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律的實質來判斷X的化學式；
（1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應物中有2個鈉原子，4個氮原子，4個氫原子，1個氧原子，生成物中有2個鈉原子，3個氮原子，1個氫原子，1個氧原子，所以X是NH₃；
（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以工業(yè)級NaN₃常含有少量的Na₂CO₃，可能的原因是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以檢驗NaN₃樣品中是否混有Na₂CO₃的方法是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：NH₃；
（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查了堿的化學性質和質量守恒定律的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強訓練即可完成．