Question

1．如圖，在河邊有A，B，C，D四家工廠向河中排放廢水，若每個工廠的廢水中含有NaOH、HCl、MgCl₂、Na₂CO₃四種物質中的一種，某中學環(huán)保小組對該河流的污染狀況進行檢測，發(fā)現(xiàn)：A處河水能使紫色石蕊試液變藍色；B處河水出現(xiàn)白色渾濁；D處河水有大量氣泡產生；E處河水澄清，經測定pH為7．
（1）試推斷B工廠排放的廢水中含污染物是_MgCl₂．
（2）F處河水中含有的溶質主要是NaCl．
（3）D處發(fā)生的化學反應方程式為2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，堿性溶液能使石蕊變藍，碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A處河水使紫色石蕊試液變藍色，說明A處河水呈堿性，B處河水出現(xiàn)白色渾濁，說明A中含有的物質與B中含有的物質反應生成白色沉淀，D處河水有大量氣泡產生，則是鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，同時生成了氯化鈉和水，則A含有氫氧化鈉，B含有氯化鎂，反應后能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，E處河水澄清，經測定和PH等于7，則F處只含有氯化鈉．
故答案為：（1）MgCl₂； （2）NaCl；（3）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本考點考查了酸堿鹽的應用，屬于物質的鑒別題．解此類題時，要抓住題目給出的信息，由實驗現(xiàn)象進行推理，從而得出正確的結論．