Question

將一定量的乙醇（C₂H₅OH）和O₂放入一密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	一氧化碳
反應前的質量/g	4.6	X	0	0	0
反應后的質量/g	0	0	Y	4.4	2.8

下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	表中Y的值為5.4
	B．	在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數(shù)比為3：2
	C．	該反應是氧化反應
	D．	若起始時氧氣的質量為9.6g，則無CO生成

Answer 1

考點：

質量守恒定律及其應用．.
專題：	壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律．
分析：	根據(jù)質量守恒定律可知：反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，通過表中各值可知，乙醇和氧氣為反應物，水、二氧化碳、一氧化碳為生成物，乙醇沒有充分燃燒，反應后生成了一氧化碳，據(jù)此可寫出化學方程式為：C2H5OH+3O2CO2+CO+3H2O，根據(jù)化學方程式可知此反應為氧化反應，可以計算Y值，反應恰好完全反應時氧氣的質量，以及反應中，水和二氧化碳的分子個數(shù)比．
解答：	解：A、根據(jù)化學方程式2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O                        92   160        88  56  108                                             4.6g    X                 Y =解得Y=5.4g； 故A說法正確．        B、由化學方程式2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O可知，該反應中水和二氧化碳的分子個數(shù)比為3：1，故B說法錯誤； C、該反應為乙醇和氧的反應，故為氧化反應，故C說法正確； D、設乙醇完全燃燒時消耗的氧氣的質量為m，則 2C2H5OH+6O24CO2+6H2O  92    192  4.6g   m =解得m=9.6g 因此若起始時氧氣的質量為9.6g，則無CO生成正確，故D說法正確； 故選B．
點評：	本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．