Question

7．復分解反應(yīng)是我們學過的化學基本反應(yīng)類型之一．學習時，應(yīng)注意將知識進行總結(jié)，深刻理解復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．

（1）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl 
碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（2）你想過上述復分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)①中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺和$SO_4^{2-}$，而Cl^-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離子是CO₃^2-和H⁺；上述反應(yīng)③中實際參加反應(yīng)的離子是OH^-和H⁺．
（3）請根據(jù)你的想像，在的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖．

Answer 1

分析 本題考查復分解反應(yīng)及通過復分解反應(yīng)來認識化學反應(yīng)的實質(zhì)．
（1）若復分解反應(yīng)能發(fā)生，生成物要有水或氣體或沉淀生成．
（2）根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應(yīng)才發(fā)生，則離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應(yīng)的離子．
（3）NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成水，Cl^-、Na⁺則實際不參加反應(yīng)，即反應(yīng)前后不變．

解答 解：
（1）①BaS0₄難溶于水，反應(yīng)能發(fā)生，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
②能結(jié)合生成水和二氧化碳，故答案為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O．
③因能結(jié)合生成水，故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）根據(jù)信息可知能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加的離子，②中生成水和二氧化碳，則CO₃^2-、H^+-實際參加反應(yīng)．③中實際參加反應(yīng)的離子是OH^-和H⁺．
故答案為CO₃^2-、H⁺；
（3）因反應(yīng)生成水，則H⁺、OH^-實際參加反應(yīng)，Cl^-、Na⁺則實際不參加反應(yīng)，即反應(yīng)前后不變，故答案為：

點評 本題考查復分解反應(yīng)及通過復分解反應(yīng)來認識化學反應(yīng)的實質(zhì)：復分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子兩兩能結(jié)合生成難電離水或氣體或沉淀．