Question

3．小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)作催化劑．于是，他對(duì)影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列幾組實(shí)驗(yàn)．

序號(hào)	KClO3的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應(yīng)所需時(shí)間
①	2.0g		330℃	100mL	t1
②	2.0g	CuO   0.5g	330℃	100mL	t2
③	2.0g	MnO2  0.5g	330℃	100mL	t3
④	2.0g	MnO20.5 g	380℃	100mL	t4

【分析與結(jié)論】
（1）若t₁＞t₂（填“＞”、“=”、“＜”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑，還需探究反應(yīng)前后，氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
（2）你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好．
（3）實(shí)驗(yàn)④中MnO₂的質(zhì)量為0.5g，若t₃＞t₄，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)④所涉及的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2KCl+3O₂↑．
（5）同種催化劑．顆粒大小也可能影響氯酸鉀的分解速率，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證①取不同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以相同質(zhì)量比充分混合；②分別加熱，測(cè)定收集等量氧氣所需時(shí)間．

Answer 1

分析 （1）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用時(shí)間��；
（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)結(jié)合控制變量法進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)對(duì)比目的；
（3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)結(jié)合控制變量法進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時(shí)分解生成氯化鉀和氧氣寫出反應(yīng)的方程式；
（5）根據(jù)對(duì)照試驗(yàn)只有一個(gè)變量，這個(gè)變量為催化劑的顆粒大小設(shè)計(jì)對(duì)照試驗(yàn)．

解答 解：（1）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)②所用時(shí)間多，若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑，還需探究反應(yīng)前后，氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
（2）從圖中數(shù)據(jù)看，KClO₃的質(zhì)量、溫度、氧氣的體積均相同，因此實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好；
（3）從圖中數(shù)據(jù)看，實(shí)驗(yàn)④中控制MnO₂的質(zhì)量為0.5g，若t₃＞t₄，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（4）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時(shí)分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2KCl+3O₂↑．
（5）①取不同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以相同質(zhì)量比充分混合；②分別加熱，測(cè)定收集等量氧氣所需時(shí)間．
故答案為：（1）＞；質(zhì)量；  化學(xué)性質(zhì)；
（2）探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好；
（3）0.5；溫度越高，反應(yīng)速率越快； 
 （4）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2KCl+3O₂↑；
（5）①取不同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以相同質(zhì)量比充分混合；②分別加熱，測(cè)定收集等量氧氣所需時(shí)間．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)不同催化劑對(duì)催化效果的探究，明確催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒有影響，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；并通過表格利用控制變量法進(jìn)行對(duì)比分析得出結(jié)論．