Question

2．物質發(fā)生化學變化前后，總質量是增加、減少，還是不變？劉紅、李華分別選擇了兩個化學反應進行實驗探究：
（1）劉紅選擇的實驗是紅磷燃燒，她選擇了如圖所示裝置，先將紅磷放入錐形瓶中并稱量，再引燃紅磷，此時觀察到現象是產生大量的白煙，氣球先膨脹后縮�。淮�裝置冷卻后又稱量；請寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）李華選擇的實驗是碳酸鈉和稀鹽酸反應，他選擇了如圖所示的裝置，在反應前后進行了規(guī)范的操作和準確的稱量，你認為該反應是否遵循質量守恒定律？是（填“是”或“否”），從微觀的角度解釋原因是什么？
（3）劉紅認為李華的實驗不能用于驗證質量守恒定律，建議他選擇圖一的裝置完成該實驗，在此裝置中氣球不能顯示的作用是BCD（填選項）
A控制氣體的總量  B添加固體藥品  C調節(jié)裝置的壓強 D調節(jié)裝置的容積
改變裝置后，天平最終會出現什么現象？指針偏右（填“平衡”、“指針偏左”或“指針偏右”）．原因是什么？
（4）鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氧化鋅．實驗室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應，可制得氫氣的質量是多少？

Answer 1

分析 根據錐形瓶中紅磷燃燒放出熱量，使瓶內氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅后，冷卻到室溫，由于紅磷熄消耗瓶內氧氣，瓶內氣體減少，壓強減小，所以氣球有變小化學以及化學反應的實質，根據質量守恒定律的內容及微觀解釋進行分析解答．質量守恒定律適用于所用的化學變化．根據鋅與稀鹽酸反應的化學方程式結合物質的質量關系進行求算即可．

解答 解：（1）錐形瓶中紅磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，使瓶內氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅后，冷卻到室溫，由于紅磷熄消耗瓶內氧氣，瓶內氣體減少，壓強減小，所以氣球有變�。�化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）李華選擇的實驗是碳酸鈉和稀鹽酸反應是化學變化，遵守質量守恒定律，因為化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變，但由于裝置不是密閉的，不能用來驗證質量守恒定律．
（3）圖一是密閉裝置，氣球的作用是添加固體藥品，調節(jié)裝置的壓強起緩沖作用，調節(jié)裝置的容積．改變裝置后，天平最終還不平衡，指針偏右，因為氣球受到向上的浮力．
（4）設生成氫氣的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                       2
6.5g                     x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答：可制得氫氣的質量是0.2g
故答案為：（1）產生大量的白煙，氣球先膨脹后縮小；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）是，化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變；
（3）BCD；  指針偏右，氣球受到向上的浮力．
（4）可制得氫氣的質量是0.2g．

點評 有氣體參加或有氣體生成的反應要驗證質量守恒定律需在密閉容器中進行．