3．下列各組常見(jiàn)物質(zhì)的區(qū)別方法中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．羊毛纖維和合成纖維（點(diǎn)燃，再聞氣味）B．蒸餾水與食鹽水（看顏色）C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液（加酚酞試液，看顏色）D．白酒和食醋（聞氣味）

分析 A、根據(jù)羊毛纖維燃燒會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的氣體進(jìn)行分析；
B、根據(jù)蒸餾水和食鹽水都是無(wú)色無(wú)味的液體進(jìn)行分析；
C、根據(jù)酚酞試液的變色規(guī)律進(jìn)行分析；
D、根據(jù)白酒有芳香氣味，白醋有酸味進(jìn)行分析．

解答 解：A、取樣品點(diǎn)燃，有燒焦羽毛氣味的氣體產(chǎn)生的是羊毛纖維，沒(méi)有此氣味的氣體產(chǎn)生的是合成纖維，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B、蒸餾水和食鹽水都是無(wú)色無(wú)味的液體，所以觀察顏色的方法不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C、取樣品，分別加入酚酞試液，振蕩，溶液為紅色的是氫氧化鈉，溶液不變色的是稀鹽酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D、取樣品，聞氣味，有酸味的是白醋，有芳香氣味的是白酒，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是①②（選填序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分，請(qǐng)你參與華雪同學(xué)的探究：
【查閱資料】①碳酸亞鐵（FeCO3）具有還原性，在空氣中灼燒生成的氧化物和CO2氣體．
②FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水．
③FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，F(xiàn)eCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色．
【猜想與假設(shè)】猜想1：固體成分是氧化鐵；
猜想2：固體成分是四氧化三鐵；
猜想3：固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵．
【活動(dòng)與探究】連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開(kāi)止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管X．當(dāng)Y瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻．
取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解．將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液變紅色
 b 向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失
【結(jié)論與反思】（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵，因此，猜想1（填“1”或“2”或“3”）是正確的．
（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（3）上述實(shí)驗(yàn)a（填“a”或“b”）是多余的，因?yàn)闊o(wú)論是哪種猜想中的固體，溶于鹽酸后溶液中都存在Fe3+，加入KSCN溶液后都會(huì)變紅色，因此實(shí)驗(yàn)a不能判斷固體的成分．
【總結(jié)與提升】（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)觀察到Y(jié)瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導(dǎo)致生成的碳酸鈣轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣．碳酸氫鈣的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．
（2）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）華雪同學(xué)經(jīng)過(guò)反思，覺(jué)得該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在問(wèn)題，因?yàn)槿绻趯?shí)驗(yàn)b中觀察到高錳酸鉀溶液褪色，就不能確定哪個(gè)猜想是正確的．所以華雪同學(xué)又對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了定量探究：取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量?jī)魷p3.6g．通過(guò)計(jì)算即可確定：FeCO3和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是氧化鐵．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．銅是一種常見(jiàn)的金屬，在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）電氣工業(yè)上常用銅作電纜的內(nèi)芯，是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；
（2）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長(zhǎng)期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”[化學(xué)式：Cux（OH）yCO3]．
小明和小麗為了探究“銅綠”的組成，查閱資料：“銅綠”受熱易分解生成CuO、CO2和H2O．他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取22.2克“銅綠”，充分加熱至固體質(zhì)量不再改變，把產(chǎn)生的氣體全部依次通過(guò)足量濃硫酸和足量氫氧化鈉的溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸增重1.8克，氫氧化鈉溶液增重4.4克．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)．他們推斷出：x=2，y=2；銅與潮濕空氣中變成“銅綠”的化學(xué)方程式是2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（3）小明和小麗分別取24.0克氧化銅，用CO還原制銅，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體．他們質(zhì)疑：為什么兩人得到的紅色固體質(zhì)量不相等？
查閱資料：
Ⅰ．CO還原CuO時(shí)也可產(chǎn)生紅色的氧化亞銅（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（�。┄TCu+CuSO4+H2O
他們分析推斷：
①一致認(rèn)為小明（填“小明”或“小麗”）的產(chǎn)物中沒(méi)有Cu2O；
②用CO還原a克Cuo得到紅色固體b克，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數(shù)量關(guān)系是$\frac{4}{5}$a＜b＜$\frac{9}{10}$a；
③還可以簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色固體是否有Cu2O，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象及結(jié)論：可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則證明紅色固體中含有Cu2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
稀釋濃硫酸		C．
量取液體		D．
過(guò)濾

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$COB．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一．
已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D．試回答下列問(wèn)題．
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬．
（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為CuO．
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．若家中發(fā)生燃?xì)猓ㄌ烊粴猓┬孤�，下列措施不可行的是C（填字母序號(hào)）．
A．檢查并關(guān)閉氣源閥門(mén)  B．輕輕打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)．C．立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Cl2，最弱的是S．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，僅通過(guò)觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉
B．若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣
C．甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來(lái)滅火，則丙一定是單質(zhì)碳

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